Question

（9分）某校化學課外活動小組欲將含可溶性雜質和少量泥沙的CaCl₂固體進行提純，得到純凈的CaCl₂固體。

1.欲除去泥沙，得到較為純凈的CaCl₂固體，應采取的實驗步驟是：

①         ；    ②       ；   ③ 蒸發。

2.上述三步操作都要用到的玻璃儀器是：        。(填儀器名稱)

3.經實驗證實所含可溶性雜質為NaCl，現欲去除該雜質，將進行下列操作。

根據以上流程圖，回答下列問題：

①請寫出A、B、C三種物質的化學式：A___________  ；B___________  ；C___________

②寫出加入過量試劑A的目的是______________________________________________

③寫出加入過量試劑A的化學反應方程式：

___________________________________________________________________________

④實驗中稱得濾渣的B的質量為5g，試計算蒸發后得到純凈CaCl₂的質量是 _______  g。（精確到0.1 g）

 

Answer 1

 

1.① 溶解  ；    ②  過濾  ；  

2.  玻璃棒  。(填儀器名稱)

3.① A   Na₂CO₃  ；  B  CaCO₃  ；  C  HCl

②  將含可溶性雜質的CaCl₂全部轉化為CaCO₃沉淀

③  Na₂CO₃  + CaCl₂ =  2NaCl +  CaCO₃↓

④  5.6 g。（精確到0.1 g）

解析:

1.根據泥沙不溶于水，而CaCl₂固體能溶于水，可用過濾的方法除去泥沙雜質，據此進行分析解答．

2.在溶解、過濾、蒸發等基本實驗操作中都要用到的儀器是玻璃棒

3.所含可溶性雜質為NaCl，現欲去除這雜質，根據氯離子和鈣離子，鈉離子的性質，，根據提示可以加入過量的A且A為鹽類，并產生沉淀，故B為CaCO_3，A為Na₂CO₃，在B中入試劑C有無氣泡產生不引入新的陰離子選用HCl，濾渣的B的質量為CaCO₃的質量。根據化學方程式CaCO₃+2HCl= CaCl₂+H₂O+CO₂↑．求得CaCl₂的質量