Question

維生素C是維持人體正常生理功能的微量物質，主要來自食物（青少年每人每天需要約100mg）．維生素C的化學式是C₆H₈O₆，在橙子等新鮮水果中含量較高．小明測定了某品牌橙汁的維生素C的含量，過程如下：取10.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液與其反應（反應的化學方程式為C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI），恰好完全反應時消耗碘溶液12.70g．計算：
（1）該橙汁中維生素C的質量分數．（計算結果精確到0.01%）
（2）若維生素C全部來自橙汁，小明一天需要喝多少毫升該橙汁？（假定橙汁的密度為1.00g/mL，計算結果精確到0.01）

Answer 1

解：（1）設10.00g橙汁中含維生素C的質量為x．
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI
176 254
x 12.70g×1.00%=0.127g

x=0.088g
橙汁中維生素C的質量分數=×l00%=0.88%
答：橙汁中維生素C的質量分數為0.88%
（2）100mg=0.1g
=11.36g
=11.36ml
答：小明一天需要喝11.36毫升該橙汁．
分析：（1）橙汁中維生素C的質量分數=%，橙汁的質量已知，只需知道維生素C的質量即可，維生素C的質量可根據碘的質量求出．
（2）根據求出小明每天需要喝的橙汁的質量，再根據求出橙汁的體積．
點評：化學與我們的生活密切相關，本道題就考查了學生用化學知識解決實際生活問題的能力．