Question

將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO₃溶液．實驗過程中，生成的AgCl的質量與滴入的AgNO₃溶液的質量關系如圖所示（提示：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ ）．
（1）計算A點處生成NaNO₃的質量？
（2）計算B點溶液中AgNO₃的溶質質量分數？
（若最后結果不能整除，保留小數點后一位）

Answer 1

【答案】分析：（1）圖中A點表示所加硝酸銀與氯化鈉恰好完全反應，根據反應的化學方程式，由參加反應氯化鈉的質量計算此時生成硝酸鈉的質量；
（2）圖中A點硝酸銀完全反應，據此計算出所用100g硝酸銀溶液的溶質質量；到達B點時，溶液中硝酸銀的質量為100g未反應硝酸銀溶液中硝酸銀的質量，利用質量守恒定律，可計算到達B點時所得溶液的質量，利用溶液中溶質質量分數公式計算B點溶液中AgNO₃的溶質質量分數．
解答：解：（1）設A點處，反應AgNO₃的質量為y，生成AgCl的質量為z，生成NaNO₃的質量為x
AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
170  58.5  143.5   85
y   2.34g    z     x
==═ 
x=3.4g
y=6.8g 
z=5.74g
由于溶液具有均一性，所以到A處硝酸銀溶液中含有6.8g硝酸銀，則B點的繼續滴加的溶液中的硝酸銀也是6.8g．
B點溶液的質量=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g
B點溶液AgNO₃的溶質質量分數=×100%=2.3%
答：A點處生成NaNO₃的質量為3.4g，B點溶液AgNO₃的溶質質量分數為2.3%．
點評：分析變化圖象的曲線時，曲線的折點表示反應恰好完全反應，折點后的線段表示所加溶液過量．