Question

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，廠化驗室技術員稱取6.25g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒（雜質沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質量的重復操作，記錄數據如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳氣體）

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

試計算：（1）完全反應后生成二氧化碳

 

g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：（1）由圖表可知，第三次與第四次反應后剩余固體質量相等，說明，第三次已是完全反應．根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．完全反應后生成二氧化碳的質量=反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和；
（2）根據碳酸鈣高溫煅燒的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，就可計算出需碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為：6.25g-4.05g=2.2g；故答案為：2.2g；
（2）解：設生成2.2g二氧化碳，需碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100----------44
X------------2.2g．
∴

44

100

=

2.2g

X

解得：X=5g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數：

5g

6.25g

×100%=80%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．