Question

2005年1月1日起，各地環保部門將對實驗室類污染實施嚴格的環境監管．某校實驗室里有50kg氫氧化鈉廢液，該校用某化工廠廢棄的稀硫酸來中和后排放．當測得溶液pH=7時，中和后溶液的總質量為100kg，測得反應后的溶液中溶質的質量分數為7.1%，求：
（1）反應生成的硫酸鈉的質量是多少？
（2）所用的稀硫酸中溶質的質量分數為多少？
（3）該校實驗室的氫氧化鈉廢液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

（1）100kg×7.1%=7.1kg；
（2）設參與反應的H₂SO₄的質量為x，參與反應的NaOH的質量為y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80    98    142
y     x     7.1kg
∴98：142=x：7.1kg，80：142=y：7.1kg，
解之得：x=4.9kg，y=4kg，

4.9kg

100kg-50kg

×100%=9.8%；
（3）

4kg

50kg

× 100%=8%．
答：（1）反應生成的硫酸鈉的質量是7.1kg；
（2）所用的稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%；
（3）該校實驗室的氫氧化鈉廢液中溶質的質量分數是8%．