Question

15．根據如圖回答問題．

（1）圖中標有①的儀器名稱是錐形瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應選用的裝置是AD（填字母），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）已知二氧化氮是一種紅棕色氣體，密度比空氣大，易溶于水．用F裝置探究分子運動的實驗時，為盡快觀察到實驗現象，二氧化氮應放在上（填“上”或“下”）層的集氣瓶中，另一瓶放空氣，抽去兩瓶間的玻璃片，可以觀察到的現象是上瓶氣體顏色逐漸變淺，下瓶氣體顏色逐漸加深，最后顏色相同．
（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取硫化氫（H₂S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發生裝置是B（填裝置編號，下同）．實驗室制取氫氣應選擇的發生和收集裝置組合可以是BD或BE．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，故選發生裝置A，收集純凈的氣體用排水法，并據反應原理書寫方程式；
（3）從分子的性質進行分析；
（4）根據制取氣體的反應物狀態、反應條件、氣體的性質可以選擇發生裝置和收集裝置．

解答 解：（1）儀器①是錐形瓶，故填：錐形瓶；
（2）加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，故選發生裝置A，氧氣不易溶于水，所以收集較純凈的氧氣可用排水法，反應方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：AD；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）一切物質的分子都在不停的運動，把密度大的氣體放在上面，會使氣體分子運動的速度加快，兩種氣體混合均勻的時間變短，所以將放在上方；抽去兩瓶間的玻璃片，將會觀察到上瓶氣體顏色逐漸變淺，下瓶氣體顏色逐漸加深，最后顏色相同；故填：上；上瓶氣體顏色逐漸變淺，下瓶氣體顏色逐漸加深，最后顏色相同；
（4）制取硫化氫時不需要加熱，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發生裝置是B；屬鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液常溫型，所以應該選擇B裝置來制取氫氣；氫氣密度比空氣小，難溶于水，所以應該選擇D或E裝置來收集氫氣．故填：B；BD或BE．

點評 該題考查了實驗室制取氣體的原理、方法、裝置的選擇，屬于基礎性的綜合題，有利于學生掌握實驗基礎知識．