Question

【題目】某粗鹽樣品中含有少量MgSO4和CaCl2雜質，某化學興趣小組欲除去其中的雜質，得到純凈的NaCl晶體，設計了如下圖所示的實驗方案。請回答下列問題：

（1）寫出X溶液中的雜質與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式_____。

（2）濾液Ⅱ除氯化鈉以外，還含有其他溶質成分，如何檢驗_____？

Answer 1

【答案】MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 取樣加入足量氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成則有碳酸鈉，再將反應后液體靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉

【解析】

（1）硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂，化學方程式為：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；

（2）氫氧化鋇能除去硫酸鎂，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇，所以Y溶液是碳酸鈉，濾液Ⅱ中除氯化鈉以外，還含有氫氧化鈉（生成的）、碳酸鈉（過量的）。碳酸鈉溶液呈堿性，對氫氧化鈉的檢驗存在干擾，所以先用足量的氯化鈣完全除去碳酸鈉，靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉。檢驗的方法是取樣加入足量氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成則有碳酸鈉，再將反應后液體靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉。