Question

【題目】某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗方案．
（1）試管乙中觀察到的現象是 ， 反應的化學方程式為
（2）同學們經討論后認為該方案可以優化，試管的實驗是多余的．同學經討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為
（3）去掉多余的實驗，同學們將用于實驗的兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下探究． 【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？
【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸．
①若無氣泡產生，則不溶物的成分是；
②若有氣泡產生，則不溶物中一定含有 ， 可能含有 ．

Answer 1

【答案】
（1）鐵表面有紅色物質析出,溶液有藍色變為淺綠色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）丙；Mg＞Fe＞Cu
（3）銅；銅、鐵；鎂
【解析】解：（1）試管乙中鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，現象是鐵表面有紅色物質析出，溶液有藍色變為淺綠色；反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）甲、乙就可以證明三種金屬的活動性強弱Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；（3）向過濾得到的不溶物中加稀硫酸，①無氣泡產生，說明不溶物中沒有鎂和鐵，故不溶物的成分是銅；②有氣泡產生，若鎂過量，則銅鹽和鐵鹽均被置換出來，不溶物中含有鎂、鐵、銅，若鎂少量，則不溶物中一定含有鐵和銅，因此不溶物中一定含有鐵和銅，可能含有鎂；

答案：（1）鐵表面有紅色物質析出，溶液有藍色變為淺綠色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）丙，Mg＞Fe＞Cu；（3）①銅；②銅、鐵；鎂．

（1）試管乙中鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，現象是溶液有藍色變為淺綠色，生成紅色固體；（2）甲、乙就可以證明三種金屬的活動性強弱，故丙是多余的；（3）①向過濾得到的不溶物中加稀硫酸，無氣泡產生，根據金屬能否與酸反應解答；②向過濾得到的不溶物中加稀硫酸，有氣泡產生，根據金屬能否與酸反應解答．