Question

【題目】如圖所示，某化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行氫氧化鈉與稀鹽酸之間的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)示意圖回答下列問題：

（1）操作中使用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是_________。當(dāng)觀察到B中現(xiàn)象為__________，則氫氧化鈉與稀鹽酸剛好完全發(fā)生中和反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，B中的溶液溫度計讀數(shù)會逐漸升高，其原因是_____________。

（3）如果該小組同學(xué)在A中忘記在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，結(jié)果在C中再滴加酚酞溶液，觀察到酚酞溶液不變色，為了進(jìn)一步確定中和反應(yīng)是否完全發(fā)生。取樣加入金屬鋅，若有無色氣泡，則C中溶液的溶質(zhì)是_______（寫名稱）。

（4）除了用酸堿指示劑之外，還可用___________（填方法）檢測中和反應(yīng)是否發(fā)生。

（5）酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用十分廣泛。用化學(xué)方程式表示用熟石灰用于中和工廠排放稀硫酸的原理為______________。

Answer 1

【答案】防止稀鹽酸過量 溶液由紅色剛好變成無色 NaOH +HCl = NaCl + H2O 反應(yīng)放熱 氯化鈉和氯化氫 pH試紙（合理即可） Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2O

【解析】

（1）在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)時，如果加入鹽酸的速度稍快可能會使加入的鹽酸過量，如使用膠頭滴管逐滴加入鹽酸，可以防止稀鹽酸過量；酚酞試液在堿性溶液呈紅色，在中性或酸性溶液中呈無色，當(dāng)觀察到B中現(xiàn)象為：溶液由紅色剛好變成無色時，則氫氧化鈉與稀鹽酸剛好完全反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH +HCl == NaCl + H2O；

（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，B中的溶液溫度計讀數(shù)會逐漸升高，其原因是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)時放出大量的熱；

（3）如果該小組同學(xué)在A中忘記在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，結(jié)果在C中再滴加酚酞溶液，觀察到酚酞溶液不變色，可能是剛好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是氯化鈉；也可能是酸過量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；可通過驗(yàn)證是否有酸來進(jìn)一步確定中和反應(yīng)是否完全發(fā)生。鋅與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣，取樣加入金屬鋅，若有無色氣泡，則酸過量，則C中溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；

（4）除了用酸堿指示劑之外，還可用pH試紙（合理即可）檢測中和反應(yīng)是否發(fā)生：反應(yīng)前，氫氧化鈉溶液的pH大于7，滴加鹽酸后，如測定溶液的pH等于或小于7，則可證明氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)了；

（5）熟石灰用于中和工廠排放稀硫酸的原理為氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2O。