Question

（8分）為了分析碳酸鈉和氯化鈉固體混合物中碳酸鈉的含量，某實驗小組進行了實驗研究，取22.3g該固體混合物與10%的CaCl₂溶液反應(yīng)，來分析該混合物中碳酸鈉的含量，并繪制了加入CaCl₂溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖（見右圖）.

（1）求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.（寫出計算過程）
（2）A點時氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是       .

Answer 1

解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X
Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl
106            100
X             10g
106/X = 100/10g   
X=10.6g
（2）10%

（1）分析本題中所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，氯化鈉不反應(yīng)，同時分析圖象可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g，
（2）到達A點時是碳酸鈉和氯化鈣完全反應(yīng)的時候，氯化鈉主要有兩個來源．
解：（1）分析本題中所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，氯化鈉不反應(yīng)，同時分析圖象可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100    117
x            10g      y
106/X = 100/10g   
X=10.6g
（2）A點時氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（22.3g-10.6g+11.7g）÷（221.7g+22.3g-10g）×100%=10%
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量10.6g，A點時氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．