Question

【題目】（4分）研究氫氣、一氧化碳和二氧化碳具有重要意義．

（1）在汽車“催化轉化器”內發生反應的化學方程式是：2NO+2CON2+2CO2．某化學探究小組的同學為探究溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響，設計了下列三組實驗．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/gL﹣1	CO初始濃度/gL﹣1	催化劑的比表面積/m2g﹣1
Ⅰ	280	0．036	0．162	82
Ⅱ	280	0．036	0．162	124
Ⅲ	350	0．036	0．162	124

（1）分析上表中實驗數據，回答下列問題：探究溫度對化學反應速率影響的實驗是 （填寫實驗編號）；研究催化劑的表面積對化學反應速率影響的實驗是 （填寫實驗編號）．

（2）在300℃、70MPa下，使用催化劑可由氫氣和二氧化碳合成乙醇，同時生成水，寫出反應的化學方程式 ．

（3）燃料燃燒時產生的熱量不同．已知在某溫度下各種燃料燃燒時產生的熱量見下表：

燃料	質量/g	產物	產生的熱量/KJ
氫氣	2	水蒸氣	241．8
甲烷	16	二氧化碳氣體和水蒸氣	890．3
乙醇	46	二氧化碳氣體和水蒸氣	p>1367

分析表中數據，燃燒單位質量的上述燃料產生的熱量由多到少的順序是 （用化學式表示）．

Answer 1

【答案】（1）Ⅱ和Ⅲ，Ⅰ和Ⅱ

（2）2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；

（3）H2、CH4、CH3CH2OH．

【解析】

試題分析：探究溫度對化學反應速率影響的實驗應該保持除去溫度后其他條件都一樣，才有比較和探究的價值，研究催化劑的表面積對化學反應速率影響的實驗是Ⅰ和Ⅱ，要正確書寫化學方程式，還要正確的標注反應的條件，比較數值可以算出每一克氣體燃燒產生的熱量，得出最高的是氫氣，其次是甲烷。