Question

【題目】根據如圖回答問題：
（1）實驗室常用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應的化學方程式為 ． 應選用的發生裝置是（填字母，下同） ． 檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是 ．
（2）實驗室常用金屬鋅和稀硫酸反應制取氫氣裝置為 ， 該反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；將燃著的木條靠近集氣瓶口，火焰熄滅證明二氧化碳已收集滿
（2）BC或BE；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】解：（1）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；屬于固液常溫型，所以應該選擇B裝置來制取二氧化碳氣體；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以二氧化碳的驗滿方法是：將燃著的木條靠近集氣瓶口，火焰熄滅證明二氧化碳已收集滿； 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；將燃著的木條靠近集氣瓶口，火焰熄滅證明二氧化碳已收集滿；（2）實驗室常用金屬鋅和稀硫酸反應制取氫氣屬于固液常溫下制取氣體，所以發生裝置選擇B；氫氣的密度比空氣小，所以選擇向下排空氣法來收集，氫氣難溶于水，所以還可用排水法收集；鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；故填：BC或BE；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
【考點精析】掌握二氧化碳的檢驗和驗滿和氫氣的制取和檢驗是解答本題的根本，需要知道驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳氣體；氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性．