Question

某化學實驗室有一瓶失去標簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學認為是氫氧化鈣溶液．請你按小王同學的猜想，進行下列實驗探究，并按要求填寫寫表：

猜想	實驗步驟	實驗現象	結論與相應的化學方程式 （若不反應可不寫化學方程式）
可能 是氫 氧化 鈣溶 液	方案Ⅰ：用試管取約2mL該溶液，向其中滴加幾滴 Na2CO3 溶液	有白色沉淀生成	該溶液是 氫氧化鈣溶液 ， 化學方程式： Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
	方案Ⅱ：（選用與方案Ⅰ 不同類別的其他物質） 用試管取約2mL該溶液，通入二氧化碳氣體	溶液變渾濁	該溶液是 氫氧化鈣溶液 ， 化學方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

Answer 1

分析：分析比較氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液組成上和性質上的不同，選擇適當的試劑進行驗證．如氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成白色沉淀物，而氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的物質能溶于水；氫氧化鈣中的鈣離子能與可溶性的碳酸鹽反應生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣而氫氧化鈉則不可以．

解答：解：根據猜想：該溶液為氫氧化鈣溶液，根據氫氧化鈣的性質可用采用如下方法進行驗證：
①取樣后滴加可溶性碳酸鹽，例如碳酸鈉溶液，觀察是否有白色沉淀生成；
②取樣后通往二氧化碳氣體，觀察是否變渾濁．故答案為：方案Ⅰ：碳酸鈉（Na₂CO₃）；有白色沉淀生成；氫氧化鈣溶液；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
表格如下：

猜想	實驗步驟	實驗現象	結論與相應的化學方程式 （若不反應可不寫化學方程式）
可能 是氫 氧化 鈣溶 液	方案Ⅰ： 用試管取約2mL該溶 液，向其中滴加幾滴 Na2CO3溶液	有白色沉淀生成	該溶液是氫氧化鈣溶液， 化學方程式： Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
	方案Ⅱ：（選用與方案Ⅰ 不同類別的其他物質）  用試管取約2mL該溶液，通入二氧化碳氣體	溶液變渾濁	該溶液是 氫氧化鈣溶液， 化學方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

點評：本題中主要是利用氫氧化鈉與氫氧化鈣在性質上的不同點來選擇試劑進行驗證．一般來說我們可以用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，同時也可應用此性質來檢驗氫氧化鈣溶液．