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(3分)現有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇(CH₃OH)或乙醇(C₂H₅OH)。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質量可確定是哪種物質，解釋原理。

根據質量守衡定律，化學反應前后元素的種類質量不變，根據生成的二氧化碳和水的質量，可求出碳元素和氫元素的質量比和個數比，再與反應前甲醇和乙醇中的碳氫個數比對照，即可知道是哪種物質

分析：根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類質量不變來解釋即可．
解答：解：反應后生成了二氧化碳和水，則根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類質量不變，則反應物中一定含有C、H元素；
已知生成的二氧化碳和水的質量，則根據二氧化碳和水的質量，利用某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數可求出碳元素和氫元素的質量比；
再根據碳元素和氫元素的質量比即可求得碳元素與氫元素的原子個數比；最后與反應前甲醇和乙醇中的碳氫個數比對照，即可知道是哪種物質．
點評：本題考查了質量守恒定律的應用；在發生化學反應前后元素的種類和質量是不變的．

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⑵ 最常用的溶劑                  ；
⑶ 有毒性，可燃燒的氣體是                 ；
⑷ 司機駕車前飲用的飲料中，不能含有的是           ；
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（1）下面各項都有數字2，寫出它們所代表意義：
①2Al ____________________________；
②2Cl^— ___________________________；
③2C₆₀ ___________________________；
④Fe²⁺ ____________________________；
⑤