Question

（2013?徐匯區(qū)二模）在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀析出，則理論上析出的少量金屬是（　　）

A．Cu

B．Ag

C．Fe和Cu

D．Cu和Ag

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液中，加入一定量的鐵粉，鐵首先會與硝酸銀發(fā)生反應生成硝酸亞鐵和銀，然后與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，即：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，F(xiàn)e+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀析出，說明濾液中含有硝酸銀，即加入的鐵只與部分硝酸銀反應，析出的固體是銀，沒有銅析出，也沒有鐵剩余，觀察選項，故選B．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．