Question

圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是

1. A.
   50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
2. B.
   50℃時，把50 g A放入50 g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶液質量比為1：3
3. C.
   將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫度20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞C=A
4. D.
   將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法

Answer 1

C
分析：A、根據A、B、C三種固體物質的溶解度曲線比較溶解度的大小；
B、根據在25℃時A物質的溶解度計算分析；
C、根據A、B、C三種固體物質的溶解度隨溫度變化的情況及溶解度與溶液溶質質量分數的關系分析；
D、根據C物質的溶解度隨溫度變化的情況分析將飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法．
解答：A、由A、B、C三種固體物質的溶解度曲線可知，在50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C．故A正確；
B、由A物質的溶解度曲線可知，在50℃時，A物質的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的飽和溶液，能溶解25gA物質，其中溶質與溶液質量比為25g：（25g+50g）=1：3；故B正確；
C、將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫度20℃時，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20℃時飽和溶液，由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質的質量分數就是50℃時飽和溶液溶質的質量分數，由于20℃時A、B的溶解度與C物質在50℃時溶解度的大小關系是：B＞A＞C．所以，三種溶液的溶質質量分數的大小關系是：B＞A＞C．故C錯誤；
D、由C物質的溶解度曲線可知，C物質的溶解度隨溫度降低而減小，所以，將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法．故D正確．
故選C．
點評：本題考查了學生對溶解度的概念的理解以及對溶解度曲線的應用，能培養學生應用知識解決問題的能力．