【題目】現(xiàn)探究一固體混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五種物質(zhì)中的一種或幾種，按圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行)
試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
(1)白色沉淀A的化學(xué)式為___。
(2)白色沉淀G的化學(xué)式為___。
(3)寫出過程④中生成白色沉淀E的化學(xué)方程式___。
(4)固體混合物中，還不能確定存在的物質(zhì)是___(寫化學(xué)式)。
(5)濾液D中肯定大量存在的酸根離子為___(寫離子符號)。
(6)固體混合物中一定不含有的物質(zhì)是___(寫化學(xué)式)，得此結(jié)論的理由是___。
【答案】BaCO3 AgCl； CO2+Ca(OH)＝CaCO3↓+H2O NaCl NO3- CuSO4、K2SO4 如果有硫酸銅，濾液B為藍(lán)色，與題意不符；如果有硫酸鉀，過程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，與題意不符。
【解析】
硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀，所以固體混合物加水溶解，得到的白色沉淀A中加入硝酸，生成氣體C和濾液D，所以A中一定不含硫酸鋇，樣品中一定不含硫酸鈉，一定含有氯化鋇和碳酸鈉，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以E是碳酸鈣；無色濾液B中加入硝酸銀會生成白色沉淀，所以G是氯化銀沉淀，氯化鋇會引入氯離子，所以樣品中可能含能有氯化鈉，一定不含硫酸銅
由分析可知：
(1)白色沉淀A的化學(xué)式為BaCO3；
(2)白色沉淀G的化學(xué)式為AgCl；
(3)過程④中生成白色沉淀E的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式是：CO2+Ca(OH)＝CaCO3↓+H2O；
(4)固體混合物中，還不能確定存在的物質(zhì)是NaCl；
(5)濾液D中肯定大量存在的酸根離子為NO3-；
(6)固體混合物中一定不含有的物質(zhì)是CuSO4、K2SO4，得此結(jié)論的理由是：如果有硫酸銅，濾液B為藍(lán)色，與題意不符；如果有硫酸鉀，過程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，與題意不符。
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)
③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為1.4g
④該小組的三位同學(xué)利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進(jìn)行計算；
乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進(jìn)行計算；
丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進(jìn)行計算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。
回答下列問題：
(1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是___。
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。
(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)無法進(jìn)行計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進(jìn)行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標(biāo)號)。
A 移出裝置Ⅲ時，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水
B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C 數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積
【答案】（1）
；使樣品中的鋅完全反應(yīng)；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；
【解析】
試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標(biāo)上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應(yīng)；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進(jìn)行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進(jìn)行干燥除去水即可；（3）根據(jù)加入稀硫酸的量進(jìn)行計算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進(jìn)入量筒中水偏多，所以誤認(rèn)為得到的氫氣多，再就是數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結(jié)果就偏大；
考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式；實驗誤差分析；
點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應(yīng)生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比都是純凈物之間的質(zhì)量比，而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；本題容易出錯的地方是對實驗結(jié)果的評價，要知道鋅與硫酸反應(yīng)放出熱量，會造成相應(yīng)的誤差，必須冷卻到室溫才能進(jìn)行觀察和計算。
【題型】實驗題
【結(jié)束】
30
【題目】用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質(zhì)量是多少？
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】興趣小組同學(xué)為了測定某中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取25.0g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下：
操作次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固體質(zhì)量（g） | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
試計算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是__g。
（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）__________.
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“宏現(xiàn)微現(xiàn)符號”是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請完成下列問題。
(1)圖甲中“Cu”表示多種信息，如銅元素、銅單質(zhì)，還能表示___。
(2)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)氨氣(NH3)燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景。其反應(yīng)的微現(xiàn)示意圖如圖乙所示，請將其補充完整__。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，從宏觀角度看，該反應(yīng)前后沒有變化的是__。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于如圖所示的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A. t1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液，溶煩量分?jǐn)?shù)相等
B. t1時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升高溫度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C. t2時，甲物質(zhì)的飽和溶液，降溫全至t1析出晶體（b－a）g
D. t2時，甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家經(jīng)過多年研究證明，有一些同學(xué)愛吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學(xué)物質(zhì)，如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺(C3H5ON)。請你根據(jù)丙烯酰胺(C3H5ON)的化學(xué)式計算后填寫：
(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相對分子質(zhì)量為_______________；
(2) 丙烯酰胺分子中C、H、O、N的原子個數(shù)比為 ____________ ；
(3)碳元素和氧元素的質(zhì)量比是________；
(4)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為______________。若改用n g氫氧化鈉與相同量的鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH_______(填“>”、“<”或“＝”)7。
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【題目】蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚,課外小組同學(xué)決定對蟻酸進(jìn)行探究。
（查閱資料）
（1）．蟻酸化學(xué)名稱叫甲酸，化學(xué)式為HCOOH
（2）．蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物
（3）．白色無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)
（提出問題）蟻酸的酸堿性及分解產(chǎn)物是什么？
（猜想與假設(shè)）
猜想①：蟻酸的分解產(chǎn)物是水和二氧化碳；
猜想②：蟻酸的分解產(chǎn)物是水和一氧化碳；
猜想③：蟻酸的分解產(chǎn)物是一氧化碳和二氧化碳。
經(jīng)討論，小組同學(xué)認(rèn)為猜想③是錯誤的，理由是____。
（實驗探究）
（1）.探究蟻酸的酸堿性。
用pH試紙測得蟻酸溶液的pH值____7（填“＞、＜或=”），證明蟻酸溶液呈酸性。
（2）.探究蟻酸分解的兩種產(chǎn)物。
為了確認(rèn)蟻酸分解的所有產(chǎn)物，小組同學(xué)設(shè)計實驗，將蟻酸分解的產(chǎn)物通入下圖所示的實驗裝置，并觀察現(xiàn)象。
（現(xiàn)象與結(jié)論）
實驗中觀察到A中無水硫酸銅變藍(lán)，B中澄清石灰水未變渾濁，D中黑色粉末逐漸變紅， E中澄清的石灰水變渾濁。
（1）寫出E中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式____；
（2）通過對實驗現(xiàn)象的分析，上述猜想____正確。
（實驗反思）
（3）從環(huán)保的角度考慮，上述實驗裝置設(shè)計上存在的不足之處是____。
（拓展應(yīng)用）
（4）人們被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢，下列物質(zhì)中你會選擇的物質(zhì)是____。
A NaOH溶液 B 食醋 C 食鹽水 D 肥皂水
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們設(shè)計了如下圖所示的實驗流程:
供選試劑:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸
(1)步驟①中，分離A、B的實驗操名稱是_____，試劑a是_____
(2)沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是______(雙選,填序號)。
A NaOH溶液 B CaCl2溶液 C NaCl溶液 D AgNO3和HNO3混合溶液
(3)步驟③中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(4)要達(dá)到預(yù)期的日的，還需要改進(jìn)的方法為______
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