Question

【題目】（5分）海水中蘊(yùn)含著80多種元素，海洋是一座巨大的寶庫。氯堿工業(yè)以海水為原材料可以大量制取燒堿和氯氣，它們都是重要的化工生產(chǎn)原料，可以進(jìn)一步加工成多種化工產(chǎn)品，廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)。所以氯堿工業(yè)及相關(guān)產(chǎn)品幾乎涉及國民經(jīng)濟(jì)及人民生活的各個(gè)領(lǐng)域。

（1）氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A,則A的化學(xué)式為 。氯氣常用于自來水的殺菌消毒，它與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO）,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①P點(diǎn)的意義是 。

② 甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可用 方法（選填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”之一）。

③t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

Answer 1

【答案】 （1）H2 Cl2+H2O=HCl+HClO （2）① 在t1℃，甲乙兩物質(zhì)溶解度相等 ② 降溫結(jié)晶 ③ 37.5%

【解析】

試題分析：（1）氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，則A的化學(xué)式為H2氯氣常用于自來水的殺菌消毒，它與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO）,該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HclO；（2）由溶解度曲線圖可知①P點(diǎn)的意義是在t1℃，甲乙兩物質(zhì)溶解度相等；② 甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)，根據(jù)溶解度曲線甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大較大，故可用降溫結(jié)晶的方法；③t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%。