【題目】為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下圖所示實驗，連接裝置后觀察到銅片表面有氣泡產生，小片乳一鋼片燈泡發光。下列說法錯誤的是
A.該反應的實質是鋅原子把電子轉移給了氫離子，被轉移的電子沿導線定向移動形成電流
B.小燈泡發光證明化學反應可以產生電能
C.把圖中的燒杯和所裝稀硫酸溶液改為一個成熟的西紅柿或檸檬等有酸味的果汁，將鋅片和銅片平行插入其中，小燈泡也可能發光
D.銅片表面有氣泡產生說明連接導線后銅與稀硫酸反應生成了氫氣
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【題目】工業純堿中常含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究。現取24g純堿樣品,加入100g水使其完全溶解,再加入96g過量的氯化鈣溶液.完全反應后,過濾洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題:
(1)反應后溶液中含有的溶質是_____________(寫 化學式);
(2)通過已知數據能求出的量有_____________( 寫字母序號);
A反應后溶液的總質量
B參加反應的氯化鈣的質量
C樣品中碳酸鈉的質量分數
D氯化鈣溶液中溶質的質量分數
(3)計算純堿樣品中氯化鈉的質量__________ (寫出計算過程)。.
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【題目】硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗．請結合有關實驗，按要求回答下列問題：
（1）用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到 ______ ．
（2）用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是 ______ ．
（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即 ______ ，然后______ ．
（4）實驗室用98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶質質量分數為20%的稀硫酸．濃硫酸稀釋過程如圖所示，b中盛放的物質是 ______ ，a的作用是 ______ ．
（5）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖：
①稀釋濃硫酸時，應將 ______ 緩緩地注入盛有 ______ 的燒杯中并不斷攪拌；
②由如圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點） ______ 、 ______ ．
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【題目】下圖為常見的實驗裝置，根據下列要求回答問題（裝置可重復使用）。
（1）將含有水蒸氣的一氧化碳氣體干燥后還原氧化銅，則該氣體先要通過裝有_____（填藥品名稱）的洗氣瓶進行干燥再通入C裝置。寫出C裝置中一氧化碳還原氧化銅的化學方程式_____，當黑色的CuO全部變成亮紅色物質后，應先進行的實驗操作是_____（填“熄滅酒精燈”或“停止通CO”）。
（2）如果要檢驗某混合氣體中是否含有CO2和CO，則儀器的連接順序是_____→_____→_____→_____→_____→尾氣處理裝置，請寫出一個具體的尾氣處理裝置_____。C裝置中酒精燃燒的化學方程式為_____。
（3）如果要驗證某氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否含有CO，儀器的連接順序是A→B→C→B→尾氣處理裝置。則第一個B裝置中的作用是_____，寫出第二個B裝置中發生反應的化學方程式_____。如果沒有A裝置，對實驗有何影響_____。
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【題目】一度被人稱為“洋火”的火柴始于我國南北朝時期的發燭、火寸條。火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫磺和玻璃粉等，火柴盒的側面涂有紅磷、三硫化二銻（Sb2S3）和玻璃粉。
（1）火柴頭在火柴盒側面劃動促使磷、三硫化二銻等可燃物燃燒，“劃”的作用是__________；三硫化二銻在空氣中燃燒生成三氧化二銻和二氧化硫的化學方程式為______________________。
（2）為檢驗火柴頭的成分，進行如圖所示的實驗（二氧化硫可以使品紅試紙和高錳酸鉀溶液褪色）。
①使用濕潤的品紅試紙的目的是_______；補全高錳酸鉀溶液中反應的化學方程式： 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = K2SO4 + ____________↓+ 2H2SO4
②將燃盡的火柴頭搗碎、加水充分溶解、過濾，向濾液中加足量AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，說明濾液中含有_____________，從而證明火柴頭中含氯元素。
③測得上述反應前火柴頭的總質量為a，生成的沉淀物質量為b，則火柴頭中氯元素的質量分數為______（只列式不計算）。
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【題目】無處不在的溶液。溶液對于自然界中的生命活動和人類生產活動具有重要意義。
（1）醫院輸液常用的0.9%的生理鹽水來稀釋其他藥物。
①生理鹽水中的溶質和溶劑分別是__________（寫化學式），小組同學采用以下方法來測定某品牌生理鹽水中溶質的質量分數，請將實驗方案填寫完整。
物理方法：取ag生理鹽水，_________，根據實驗數據計算。
化學方法：取ag生理鹽水，______________，根據實驗數據計算。該方法中發生化學反應的方程式為___________。
②鹽酸左氧氟沙星是常用抗菌藥物，每瓶含鹽酸左氧氟沙星固體0.4g，使用時用0.9%的生理鹽水配成注射液，其注射液中鹽酸左氧氟沙星的溶質質量分數不超過10%，則使用時每瓶至少需加入生理鹽水（密度約為1g/mL）___________mL.
（2）實驗表明，氯化鈉、氯化鈣等物質溶于水后會使水的凝固點降低，可用作融雪劑。由此可見，混合（或熔合）可以改變物質的性質，從而使物質更好的被人類利用。試從所學的知識中再舉一例說明上述觀點_________________。
（3）溶解性是物質重要的物理性質，溶解度可以定量表示物質的溶解性，甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示，某同學將甲、乙固體各30g分別加入100g水中后，進行了如圖1所示的實驗：
①10℃時，甲乙兩種物質的溶解度大小關系：甲_____乙（填“<”、“>”或”=”）若甲中溶有少量乙，可采用_________的方法提純甲。
②m的取值范圍__________
（4）溶液中的化學反應
①土壤中含有水分，里面溶解了多種物質（包括化肥），形成植物賴以生長的土壤溶液，經測定某海邊土樣中的可溶性物質中含氯化鈉、氯化鈣和碳酸鈉等，農民在該地塊中施加氯化銨效果不明顯，原因可能是__________.
②小東同學向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。根據觀察到的現象，請你對濾液中溶質的成分做出推理_______________。
③氫化鈣（CaH2）是白色細顆粒狀固體，常用作登山運動員的能源提供劑，能與水發生如下反應并放出大量的熱：
。將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應后過濾，濾液成分可能是（有幾種可能寫幾種）__________________。
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【題目】為驗證“加熱碳酸氫銨”所發生的變化和產物，兩同學分別用甲、乙所示裝置進行實驗。
(1)甲實驗中的現象是_______________。
(2)乙實驗中試管口略向下傾斜的原因是_______________。乙實驗中燒杯內反應化學方程式為_______________；實驗中棉花逐漸變紅色，則可說明反應產物中有_______________；相對于甲實驗來說，乙實驗的優點有(寫一條)_______________。
(二)將一定量的K2CO3溶液與BaCl2溶液混合，過濾反應后的混合物。某興趣小組的同學們欲探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題:
[查閱資料]K2CO3溶液顯堿性; BaCl2、 KCl溶液顯中性。
[提出猜想]猜想1:濾液溶質是KCl；
猜想2:濾液溶質是_______________。
猜想3:濾液溶質是KCl和K2CO3。
[實驗探究]
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① 取少量濾液于試管中，滴幾滴無色酚酞試液，振蕩 | 無明顯現象 | ①猜想_________不成立 |
② 另取少量濾液于另一支試管中，滴加K2CO3溶液 | ______________ | ②猜想2成立。 寫出相關的化學方程式 _____________ |
[問題討論]小麗同學認為要證明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你認為小麗同學不能達到實驗目的，你的理由是_______________。
[反思拓展]實驗結束后，組內同學認為K2CO3是鹽而其水溶液卻顯堿性，這可能與它的構成微粒有關，微粒符號是_______________。
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息不正確的是（ ）
A.t1℃時甲和乙兩種物質的溶解度相同
B.甲和乙的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃均有晶體析出
C.t2℃時將60g的甲溶解于100g水中，所得溶液的溶質質量分數為37.5%
D.t1℃時25g的乙可完全溶解于100g水中
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【題目】提純含有MgCl2、Ca（NO3）2、NaCl、Na2SO4雜質的硝酸鉀粗產品，得到純度較高的KNO3晶體的工藝流程如圖1，請回答相關問題：
（1）沉淀A的化學式為_____。
（2）步驟②主要反應的化學方程式為_____。
（3）步驟③加過量K2CO3溶液的作用是除去Ca（NO3）2和_____（填化學式）。
（4）步驟④的試劑Ⅰ是_____（填名稱）；系列操作包含_____、降溫結晶、過濾。根據如圖2的溶解度曲線，降溫結晶時溫度宜降至_____℃以下，因為該溫度以下_____。
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