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粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質，將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉溶液：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液．下列操作順序正確的是（　　）

A．⑤④②①③

B．②④⑤①③

C．④②①⑤③

D．②⑤④①③

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl₂溶液，④加過量的Na₂CO₃溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl₂溶液，④加過量的Na₂CO₃溶液，①過濾，③加適量的鹽酸．
故選A、D．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是

，海水經

結晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液．正確的操作順序是

．
（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：

提取Mg的過程中，試劑A最好選用

（從我市有豐富的石灰石資源考慮），試劑B選用

．電解無水MgCl₂的過程中

能轉化為

能．
（4）向飽和的氯化鈉溶液中依次通人氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿．寫出上述反應的化學方程式：
①

；
②

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質，將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉溶液：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液．下列操作順序正確的是（　　）

A、⑤④②①③

B、②④⑤①③

C、④②①⑤③

D、②⑤④①③

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科目：初中化學 來源： 題型：

榮成是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是

，海水經

結晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液．正確的操作順序是

．（各步驟不要重復使用）
（3）鎂合金的強度高．機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車．飛機．火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．海水提鎂是國際上的主要趨勢，其步驟為：
I．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經過沉降．過濾得到Mg（OH）₂沉淀；
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經蒸發結晶得到MgCl₂?6H₂O；
Ⅳ．將MgCI₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂
V．電解熔融的無水MgCl₂可得到Mg，請根據上述步驟回答問題：
①寫出步驟I．Ⅲ的有關化學方程式：
I．貝殼煅燒成生石灰

Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和

②步驟I～V中有分解反應的是（填寫步驟序號）：

③步驟中Ⅲ的蒸發是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行這一操作需要的主要
儀器有

玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．

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科目：初中化學 來源： 題型：

世紀是海洋開發與利用的世紀．我省的“十二五”規劃確立了“藍色經濟”發展戰略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一．
（1）海水淡化：目前淡化海水最常用的方法是

蒸餾

法．
（2）制鹽：
①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是

蒸發結晶

（“蒸發結晶”或“降溫結晶”）．
②粗鹽提純．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，過濾，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba（OH）₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e蒸發．正確的操作順序是

bdace

（填字母）．
（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

①完成圖中“-”的內容：①

NH₃

；②

CO₂

；③

加熱

．
②寫出由NaHCO₃制得Na₂CO₃的化學方程式：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．
（4）制鎂：鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，主要步驟如下：

①為了使MgCl₂轉化為Mg（OH）₂，試劑①可選用

氫氧化鈉

，加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

過濾

．
②試劑②可以選用

鹽酸

，反應的化學方程式為：

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

21世紀是海洋開發與利用的世紀，我國的規劃確立了“藍色經濟”發展戰略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一．
（1）海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的

不同分離出淡水；（2）制鹽：①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是

．②粗鹽純化．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，首先通過

操作除去泥沙．
（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

完成圖中“-”的內容：①

；②

；③

．

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