Question

【題目】有一包含有氧化銅和碳粉的黑色粉末，為了探究該粉末的組成，取10g黑色粉末加入到98g的稀硫酸中，恰好完全反應后得到殘留固體質量為2g。試計算：

(1)10g粉末中氧化銅的質量為______g

(2)所用稀硫酸的溶質質量分數為_________？

Answer 1

【答案】8

【解析】

氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅和水，碳不會和稀硫酸反應；根據化學方程式計算硫酸的質量，進而求出所用稀硫酸的溶質質量分數。

(1)因為氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅和水，其中硫酸銅溶液是藍色溶液。碳不會和稀硫酸反應，殘留的2g固體為碳，則10g粉末中氧化銅的質量為：10g-2g=8g；

(2)解：設參加反應的H2SO4質量為x，

由，解得x=9.8 g，

所用稀硫酸的溶質質量分數==

答：所用稀硫酸的溶質質量分數為。