Question

現有40℃時KNO₃的飽和溶液82.0g，當溫度下降至10℃時，溶液質量為60.5g，此時需加水102.4g才能把析出的晶體全部溶解，則40℃時KNO₃的溶解度是（　　）

• A、32g
• B、64g
• C、40.5g
• D、21.5g

Answer 1

分析：計算40℃時KNO₃的溶解度則需要確定40℃時KNO₃的飽和溶液中硝酸鉀與水的質量關系，即判斷40℃時KNO₃的飽和溶液82.0g中所含硝酸鉀及水的質量；由溫度下降至10℃時，溶液質量為60.5g，可判斷降溫后析出硝酸鉀的質量為21.5g；再利用此時需加水102.4g才能把析出的晶體全部溶解，可求得10℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數，從而求得10℃時溶液質量為60.5g的硝酸鉀飽和溶液中所含硝酸鉀的質量，即可解決40℃時KNO₃的溶解度的計算．

解答：解：根據題意，當溫度下降至10℃時析出硝酸鉀的質量為82.0g-60.5g=21.5g，10℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數=

21.5g

102.4g+21.5g

×100%≈17.35%
則10℃時溶液質量為60.5g的硝酸鉀飽和溶液中所含硝酸鉀的質量=60.5g×17.35%=10.5g
40℃時KNO₃的飽和溶液82.0g中所含硝酸鉀的質量=10.5g+21.5g=32g
則40℃時KNO₃的溶解度=

32g

82.0g-32g

×100g=64g
故選B．

點評：解決本問題所需要明確，降溫析出晶體后飽和溶液中溶質硝酸鉀的質量與析出硝酸鉀晶體質量和即為降溫前飽和溶液中所含硝酸鉀的質量．