Question

【題目】小氣球在初中化學實驗中有重要的作用，請結合下列實驗裝置圖回答問題。

（1）A實驗中，碳酸鈣和稀鹽酸反應的基本類型為____，當反應結束時，氣球已經完全鼓起，天平指針向右偏，出現該現象的原因可能是____。（填字母序號）

a 該反應前后原子數目減少

b 生成氣體的反應不遵循質量守恒定律

c 空氣的浮力干擾了實驗結果

d 該反應生成物的總質量小于反應物的總質量

（2）B實驗中，試管中裝有足量同樣的稀鹽酸，兩個氣球中分別裝有質量相同的金屬A和B（都為+2價），提起氣球，加入金屬。反應開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢；反應結束恢復到室溫時，甲氣球鼓起的比乙氣球大，該實驗說明：

① 金屬活動性A___B（填“＞”或“＜”，下同）；② 相對原子質量A___B。

（3）C實驗，用來驗證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發生反應，加入試劑的順序是____（填字母序號“a.先加入鹽酸后加入氫氧化鈉溶液”或“b.先加入氫氧化鈉溶液后加入鹽酸”），整個實驗過程中，氣球的變化是_____。請寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應的方程式_____。

（4）D實驗中，小氣球的作用是___。玻璃管中的反應方程式為_____。___（填“能”或“不能”）根據通入的CO的質量計算生成的鐵的質量。

Answer 1

【答案】復分解反應 c ＞ ＜ b 先變大后變小 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 尾氣處理，防止CO污染空氣 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 不能

【解析】

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，此反應屬于復分解反應，當反應結束時，氣球已經完全鼓起，天平指針向右偏，是因為氣球受到向上的浮力，對實驗造成了干擾；（2）反應開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢，說明甲的反應速率大于乙，即甲的活動性強于乙；反應結束恢復到室溫時，甲氣球鼓起的比乙氣球大，說明甲生成的氫氣的質量大，根據氫氣的質量=×金屬的質量，故甲的相對原子質量小于乙；

（3）要驗證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發生反應，反應的方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，先加入氫氧化鈉溶液，然后加入稀鹽酸，會觀察到氣球先變大后變小，故填：b；先變大后變小；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）一氧化碳是有毒的氣體，小氣球能收集一氧化碳，防止污染空氣，一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，因為反應前和實驗結束都需要通入一氧化碳，故不能使用一氧化碳計算。