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用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去氫氣中混有的少量水蒸氣

和氯化氫，可將此混合氣體先通過__________，再通過____________。

氫氧化鈉溶液    濃硫酸

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

6、下列說法正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

“空氣中氧氣含量的測定”有多種方法．甲生設計了如圖1如示的實驗方案：在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水進入集氣瓶．回答下列問題：
（1）實驗中盛放過量紅磷的原因是
把空氣中的氧氣盡可能的消耗掉，使實驗結(jié)果更準確
把空氣中的氧氣盡可能的消耗掉，使實驗結(jié)果更準確
．反應結(jié)束后，打開鐵夾，水自動進入集氣瓶的直接原因是
氧氣的消耗導致裝置內(nèi)的壓強減小
氧氣的消耗導致裝置內(nèi)的壓強減小
．
（2）查閱資料得知，二氧化硫氣體能被氫氧化鈉溶液吸收．乙生設計了一個圖2所示的方案，裝置和操作同甲類似，硫粉燃燒熄滅后，將滴管中的氫氧化鈉濃溶液滴入集氣瓶中，也可得出正確地結(jié)果．如不增加滴管，實驗就不能成功，說明實驗不能成功的原因是
硫燃燒的生成的二氧化硫為氣體，瓶中壓強幾乎沒發(fā)生改變，所以水不能倒吸入瓶中
硫燃燒的生成的二氧化硫為氣體，瓶中壓強幾乎沒發(fā)生改變，所以水不能倒吸入瓶中
．
（3）查閱資料得知，鎂條不僅能與空氣中的氧氣反應，還能與氮氣反應，能否用鎂條代替紅磷來測定空氣中氧氣的含量（填“能”或“不能”）
不能
不能
，這會使測量的結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水．當?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞．
（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：
排放SO2廢氣、用煤作燃料
排放SO2廢氣、用煤作燃料
；
（2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：
酸化土壤（或腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物）
酸化土壤（或腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物）
；
（3）二氧化硫是大氣污染物，溶于水所得溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；二氧化硫氣體可用氫氧化鈉溶液來吸收，請寫出該反應的化學方程式：
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
；
（4）該鎮(zhèn)某中學環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是
A
A

A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)
B．建議環(huán)保部門下令整改
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放
D．工廠和居民改用較清潔的燃料
（5）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
；
（6）濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉．若是稀硫酸弄到手上，
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是
稀硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸
稀硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請結(jié)合下列實驗常用裝置，回答有關(guān)問題．

（1）寫出圖中標有字母a的儀器名稱
試管
試管
；
（2）若用B制取氧氣，反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
：
（3）某同學收集了一瓶氧氣，準備做硫在氧氣中燃燒的實驗，為防止反應生成的氣體污染空氣，最好在集氣瓶底部事先盛放適量的
氫氧化鈉濃溶液
氫氧化鈉濃溶液
（選填“澄清石灰水”、“氫氧化鈉濃溶液”或“水”）；
（4）實驗室用裝置C和D制備干燥的二氧化碳氣體時，從長頸漏斗中加入的試劑是
稀鹽酸
稀鹽酸
（填試劑名稱，下同），D中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

據(jù)統(tǒng)計，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產(chǎn)，感光材料經(jīng)曝光、顯影、定影后，黑白片上的銀有80%左右進入定影液，彩色片上的銀幾乎全部進入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的．某研究性學習小組擬對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴．
（一） 查閱資料可知：
①定影液（硫代硫酸鈉，Na2S2O3）跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應生成Na3[Ag（S2O3）2]．
②在酸的作用下，Na3[Ag（S2O3）2]能轉(zhuǎn)化為不溶性的Ag2S．
③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來．
（二） 實驗程序設計：

（三） 試回答下列問題：
（1）操作Ⅰ是
過濾
過濾
，移取坩堝可以使用
坩堝鉗
坩堝鉗
；
（2）步驟③是濾渣中的Ag2S在氧氣中灼燒，除了有銀生成外，還有一種氣體生成，則化學方程式為
Ag2S+O2
  △  
.
 
2Ag+SO2
Ag2S+O2
  △  
.
 
2Ag+SO2
；因此在步驟③之后還應用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液吸收此氣體，以防污染空氣．
（3）本實驗需配制20%的鹽酸330mL（密度約為1.0克/毫升），需要30%的濃鹽酸（密度為1.1克/毫升）的體積為
200
200
毫升，需要加水的體積為
110
110
毫升；配制時除需量筒、膠頭滴管外，還需用的儀器有：
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（4）步驟④中發(fā)生的反應是Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，此反應屬于基本反應類型中的
置換反應
置換反應
反應；溴元素由
-1
-1
價變?yōu)?!--BA-->
0
0
價；
（5）溴難溶于水，易溶于有機溶劑，四氯化碳屬于有機溶劑，化學式為
CCl4
CCl4
，操作Ⅱ中加入四氯化碳的目的
溶解溴
溶解溴
．

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