Question

33、下圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖，根據要求回答問題．
（1）鐵的另兩種常見氧化物的化學式是

Fe₂O₃

、

FeO

．
（2）加水溶解過程中，實驗室通常使用的玻璃儀器有燒杯和

玻璃棒

，操作A的名稱是

過濾

．
（3）副產品P的名稱是

硫酸鈉

，由溶液N獲得該副產品的操作順序是（用編號填寫）b→

c

→

a

→d．
a．過濾      b．加熱濃縮      c．冷卻結晶      d．晶體加熱至完全失去結晶水．

Answer 1

分析：該工藝流程是用工業綠礬制的四氧化三鐵，所以基本實驗操作流程首先加入水將不溶性雜質除去，然后將綠礬通過加入試劑轉變為含鐵的沉淀，使之更好變為四氧化三鐵．由硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應可知，溶液N是硫酸鈉．由于氫氧化亞鐵不穩定，在第二步實驗操作中，需加入一定量空氣轉變為穩定的氫氧化鐵．

解答：解：（1）首先鐵的氧化物，必須只含鐵和氧兩種元素，鐵常見的化合價為+2或+3，根據化合價定義寫出鐵的氧化物化學式FeO和Fe₂O₃．    
（2）溶解操作過程需要玻璃儀器，盛裝溶液的燒杯，攪拌用的玻璃棒．A操作將固液分離，故為過濾
 （3）氫氧化鈉和硫酸亞鐵溶液反應后生成氫氧化亞和硫酸鈉，所以副產品P是硫酸鈉，由硫酸鈉溶液變為失去結晶水的過程為：b→c→a→d
故正確答案：（1）FeO；   Fe₂O₃
（2）玻璃棒；過濾；（3）硫酸鈉；c；a

點評：本題是一道信息給與與生產實踐相關的題型，以含鐵的物質為基本出發點，引發出含鐵的氧化物的種類，混合物的分離方法，產品的制作流程．