Question

34、化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活潑性

強

（選填“強”或“弱”）．
（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據的實驗現象是

鋅表面產生氣泡快，鐵表面產生氣泡慢

．
（3）乙同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖所示），實現了探究目的，則：乙同學的實驗：X是金屬

Fe

，Y是

CuSO₄或（Cu和HCl）

溶液；

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序可知，鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，上述三個試管中都會發生化學反應，并由此可證明鋅＞鐵＞氫＞，銅＞銀，但銅與鐵的活動性強弱不能證明，因此要加一個實驗來證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應，也可通過與酸反應證明．

解答：解：（1）鐵排在氫的前面，所以能與鹽酸反應放出氫氣，銅比銀活潑能置換出銀溶液中的銀，
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、強
（2）排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，并且金屬越活潑與酸反應就越劇烈，產生的氣泡就越快，
故答案為：鋅表面產生氣泡快，鐵表面產生氣泡慢
（3）上述三個試管中 發生的化學反應證明鋅＞鐵＞氫＞，銅＞銀，但銅與鐵的活動性強弱不能證明，因此要加一個實驗來證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應，也可通過與酸反應證明．
故答案為：Fe、CuSO₄或Cu、HCl

點評：氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，這是解決這類問題的關鍵．