Question

在微觀、宏觀之間建立聯系是化學學習的特點。
（1）在水、銅、氯化鈉三種物質中，由離子構成的物質是                  。
（2）據報道，某些藥企業生產的膠囊中“鎘”超標，長期服用會引起“鎘中毒”。 鎘元素的相關信息如右圖所示。請回答：鎘元素的核電荷數為         ；鎘原子失去3個電子所形成的離子符號為         ；“鎘中毒”中的鎘是指          （填“分子”、“單質”或“元素”）

（3）下圖是某密閉容器中某反應的微觀示意圖， “”和“”分別表示不同的原子，反應后方框內應再填入下列選項中的1個微粒是         （填序號）。

A、       B、       C、
（4）如圖是某反應的微觀示意圖，請從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質。 

（5）酸和堿在組成和性質方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條。
（6）質量分數為20%的氫氧化鈉溶液40g 與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，計算生成硫酸鈉的質量是多少。

Answer 1

（1） 氯化鈉 （2） 24，Cr³⁺、元素 （3）C （4） H⁺和OH^—結合生成水分子
（5）都含有氫元素（或都能發生中和反應、能使酸堿指示劑變色、有腐蝕性等）
（6）14.2g

試題分析：（1）水由水分子構成，金屬由原子構成，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的化合物；
（2）依據圖示中關于鉻元素的信息可知鉻的原子序數是24，即質子數是24，核電荷數也是24；鉻原子失去3個電子形成的離子帶有三個單位的正電荷，離子符號為Cr³⁺；由題干敘述依可知鉻中毒是指物質中含有鉻元素導致的中毒現象；所以“鉻中毒”中的鉻是指鉻元素；
（3）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，加上一個C粒子各原子個數正好相等，故選C；
（4）由鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖可知，該反應酸與堿中和的實質為：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；
（5）酸中一定含有氫元素，堿中一定含有氫氧根，故二者在組成上的相同點是都含有氫元素；酸和堿還都能與部分鹽發生反應；（或都能發生中和反應、能使酸堿指示劑變色、有腐蝕性等，合理均可）；
（6）設生成硫酸鈉的質量是x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
2×40          142
40g×20%       x 
(2×40):142=（ 40g×20%）:x    x=14.2g
答：生成硫酸鈉的質量是14.2g。