Question

下圖是配制50g質量分數為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：
 
A            B              C         D               E
試回答：
（1）B操作中應稱量氯化鈉的質量是               
（2）D操作應選用                mL 的量筒（從10 mL、50 mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的                 處保持水平。
（3）E操作的作用是                                。
（4）完成上述步驟后，將溶液轉移至         里，并貼好標簽。標簽書寫內容為：                                                      
（5）如果配制過程中出現以下情況可能造成對所配溶液的溶質質量分數的誤差（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：
①所用氯化鈉藥品不純                                 ；
②量取水時俯視讀數                                     ；
③配制完后將溶液轉移至試劑瓶時灑出了一些                 。

Answer 1

（1）2.5g  （2）50；最低處 （3）加快溶解速度
（4）試劑瓶；氯化鈉溶液5%   （5）偏低 偏高 無影響

試題分析：配制溶液的基本步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放。
（1）根據公式，“溶質質量=溶液質量×溶質質量分數”計算，則需要氯化鈉的質量為50g×5%=2.5g。
（2）量筒的選取原則是，量程要比所要量取的液體體積大且最接近的；而根據計算可知，配制該溶液所需水的量=50g-2.5g=47.5g，約合47.5ml（水的密度為1g/ml），故應選50ml的量筒；讀取液體體積時，視線要跟量筒內凹液面的最低處保持水平。
（3）溶解時玻璃棒的作用是攪拌，能加速固體溶解。
（4）根據溶液的配制步驟可知，溶解后的溶液要裝瓶存放，并貼好標簽；標簽書寫內容應包括溶液的名稱和溶質質量分數，故為5%的氯化鈉溶液。
（5）根據溶質質量分數計算公式分析，如果配制的溶液溶質質量分數小于5%，有兩種可能：稱量的溶質少了（左碼右物，或溶質中有雜質），量水量多了（仰視讀數量水）；如果配制的溶液溶質質量分數大于5%，則也有兩種可能：稱量的溶質多了（稱量時指針偏左了），量水量少了（俯視讀數量水）；由于溶液具有均一性，故配制完后將溶液轉移至試劑瓶時灑出了一些，不會影響配制的結果。
點評：熟記一定溶質質量分數的溶液的配制的基本步驟（計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放），以及操作的注意事項等，是解題的關鍵；此外，關于質量分數出現的誤差要學會從溶質和溶劑兩方面考慮。