Question

【題目】某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列相關說法正確的是

A.該溶液一定含有鹽酸、硫酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉

B.反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇

C.該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉

D.到達 b 點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量是 17.1g

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、曲線起點不是從0點出發，而是從a點出發，說明0-a段沒有沉淀產生，則滴加的氫氧化鋇與酸反應，且不可能是硫酸，因為硫酸鋇不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒有硫酸，a-b段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋇與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，無法證明是否有硝酸鈉，A不正確；

B、通過以上分析，反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，B不正確；

C、通過以上分析，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鈉，C正確；

D、到達 b 點時產生的沉淀質量為9.8g，設與氯化銅反應的氫氧化鋇溶液中溶質的質量為X。

與氯化銅反應的氫氧化鋇溶液中溶質的質量為17.1g，但還有與鹽酸反應的氫氧化鋇，所以到達 b 點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量必然大于17.1g，D不正確。故選C。