Question

以下為實驗室常用到的一些裝置：

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，寫出該反應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．此時應選用的發生裝置是

B

（填“A”、“B”、“C”）選擇此裝置要考慮的因素是

反應物的狀態和反應條件屬于固液在常溫下的反應

．
（2）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，那么a中應加入

稀鹽酸

．若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放

濃硫酸

（填寫試劑名稱）．若要證明制得的氣體是二氧化碳在該裝置中盛放

澄清的石灰水

（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則該氣體從

a

 端進入（填“a”或“b”）
（3）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優點是

可以隨時控制反應的發生和停止

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，起的催化作用，寫出反應的化學方程式；根據制取氣體的反應物狀態和反應條件選擇發生裝置；
（2）制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸；利用濃硫酸的吸水性回答；檢驗二氧化碳用石灰水，看是否變渾濁；根據二氧化碳的密度選擇進氣口；
（3）根據C裝置制取氣體的發生裝置中隔板及活塞的作用分析優點；

解答：解：（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，起到催化作用，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；發生裝置的特點是固液常溫型的B裝置；選擇此裝置要考慮的因素是：反應物的狀態和反應條件屬于固液在常溫下的反應；
（2）制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，故a中應加入稀鹽酸；因為濃硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，說明是二氧化碳；如果用E裝置收集二氧化碳，因為二氧化碳的密度比空氣大，則應該通過長管-a進入集氣瓶的底部，把空氣從短管排出；
（3）B裝置使用分液漏斗的優點是通過控制過氧化氫溶液的滴加速度，從而控制反應的速率；C裝置使用隔板放置固體，可以通過活塞控制裝置內的氣壓使固液接觸或分離，因此可以隨時控制反應的發生和停止；
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；B；反應物的狀態和反應條件屬于固液在常溫下的反應；
（2）稀鹽酸；濃硫酸；澄清的石灰水；a；
（3）可以隨時控制反應的發生和停止．

點評：本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇及氣體的檢驗、干燥和除雜，綜合性比較強，并在此基礎上進行拓展，關鍵是要充分利用題目給出的信息，并明確發生裝置、收集方法選擇的依據進行分析．