Question

【題目】根據如圖所示實驗裝置回答下列問題：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：②_____。

（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取較純凈的氧氣，應選用裝置組合是_____，寫出該反應化學方程式_____。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式_____，收集裝置選_____，發生裝置常選用裝置B或裝置C，C與B相比較，其優點是_____。

（4）某興趣小組對CO2與NaOH溶液的反應進行了探究。實驗如下圖圖1所示，檢查裝置氣密性，在三頸瓶內集滿二氧化碳氣體，再將橡皮塞連接壓強傳感器和計算機。實驗中先將注射器內的氫氧化鈉溶液（預先滴加酚酞）注入三頸瓶中，一段時間后充分振蕩裝置，直至壓強不再改變為止，然后將注射器中鹽酸壓進三頸瓶中，充分振蕩，最后將兩個注射器的活塞都拉回原位，并用文具夾子固定，測得壓強的變化如圖2所示。

①圖2中②到③壓強變化不明顯的原因是_____。

②圖2中③到④壓強迅速下降說明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應，寫出該反應的化學方程式_____。

③利用圖2中的數據分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。

④最終三頸瓶內溶液的顏色變為無色，蒸干溶液，獲得的物質是_____（不考慮指示劑）。

Answer 1

【答案】分液漏斗 AF D 可以控制反應的發生和停止 實驗開始時，裝置沒有振蕩，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應較慢 實驗結束時比實驗剛開始的壓強小 NaCl

【解析】

（1）儀器②的名稱是：分液漏斗；

（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，該反應屬于固體加熱反應，發生裝置應選A，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，應用排水法或向上排空氣法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故收集裝置應選F，故應選用的裝置組合是：AF；

高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；

（3）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；

二氧化碳溶于水，密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，故收集裝置應選D；

C與B相比較，其優點是：可以控制反應的發生和停止，將石灰石置于塑料隔板上，關閉止水夾，通過長頸漏斗添加稀鹽酸，使固液接觸，反應發生，產生二氧化碳，裝置內壓強增大，將稀鹽酸壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開止水夾，固液接觸，反應發生，故填：可以控制反應的發生和停止；

（4）①實驗一開始，裝置沒有振蕩，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應較慢，因此，②到③壓強變化不明顯，故填：實驗開始時，裝置沒有振蕩，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應很慢；

②氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；

③，，充分反應后，最后壓強應恢復至原樣，但是由圖可知，實驗結束時比實驗剛開始的壓強小，由此可知，溶液中的水也在吸收二氧化碳，故填：實驗結束時比實驗剛開始的壓強��；

④氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈉顯中性，鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變紅，最后溶液變為無色，可能是碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應，這時蒸干溶液，獲得的物質是氯化鈉，也可能是鹽酸過量，鹽酸具有揮發性，蒸發過程中，鹽酸能夠揮發出去，故最后得到的物質也是氯化鈉，故填：NaCl。