Question

（2005?綿陽）如圖是NaNO₃、KNO₃ 和NaCl的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（　　）

A．在10℃時，溶解度的大小順序為：NaNO₃＞NaCl＞KNO₃

B．在22℃時，KNO₃、NaCl的飽和溶液中溶質的質量分數相等

C．在50℃時，將NaNO₃、KNO₃、NaCl三種鹽分別與水等質量混合后，最終所得三種溶液中溶質的質量分數相等

D．硝酸鉀和氯化鈉的混合物可以用結晶法加以分離

Answer 1

分析：A、根據溶解度曲線可以比較同一溫度下物質的溶解度大小；
B、溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等，且飽和溶液中溶質的質量分數相等；
C、由于不知三種物質的質量及水的質量，無法確定溶質的質量分數；
D、根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化情況確定分離物質的方法．

解答：解：A、10℃時，溶解度的大小順序為：NaNO₃＞NaCl＞KNO₃，正確；
B、根據圖示：22℃時，KNO₃、NaCl的溶解度相等，根據飽和時質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，故飽和溶液中溶質的質量分數相等，正確；
C、由于不知50℃時三種物質的質量及水的質量，無法確定溶質的質量分數，故錯誤；
D、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不同，故可用結晶法分離，正確；
故選C．

點評：本題主要考查了溶解度曲線的意義、溶質質量分數、物質的分離，能較好考查學生對知識的掌握及應用．