Question

將A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應至B恰好完全消耗時，混合物中還有12gA、27gC和一定量的D，若A、B、C、D相對分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則該反應化學方程式為（　　）

A．A+2B=C+2D

B．2A+B=C+2D

C．2A+B=2C+D

D．A+B=C+D

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．D的質(zhì)量=參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；然后根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量增加和減少的情況和相對分子質(zhì)量確定化學方程式．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道D的質(zhì)量為：（16×3）-（12+27）=9g；
在此反應中，A質(zhì)量減少16g-12g=4g，即反應掉了4g，B被完全反應，即消耗了B的質(zhì)量為16g，C質(zhì)量增加27g-16g=11g，即生成了C的質(zhì)量為11g，D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為9g．根據(jù)剛才對數(shù)據(jù)的分析可知，A、B為反應物，而C、D為生成物．
因為A、B的質(zhì)量比為：4g：16g=1：4，它們的相對分子質(zhì)量比為16：32=1：2，故B的系數(shù)應為2；C、D的質(zhì)量比為：11g：9g=11：9，它們的相對分子質(zhì)量比為：44：18=22：9，根據(jù)化學方程式的意義可以知道參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量的和（即化學計量數(shù)×相對分子質(zhì)量）的比，所以可以判斷D的系數(shù)應為2；
故可判斷反應的化學方程式為A+2B═C+2D；分析題給的選項可知選項A為正確的選項．
故選A．

點評：在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和，可以依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比確定反應的化學方程式是否正確．