【題目】用化學方程式表示
（1）不能用鐵質容器配制波爾多液（硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液混合）______．
（2）澄清的石灰水露置在空氣中變渾濁______．
（3）有水生成的置換反應______．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國教育部已叫停在建或擬建塑膠跑道，要求利用釋放總量的環境艙法檢測塑膠材料中甲醛等有害揮發物。
（1）甲醛被世界衛生組織確定為致癌和致畸形物質。有關甲醛說法中正確的是_____（填序號）
A甲醛可作食品防腐劑 B甲醛是營養物質
C甲醛是調味品 D甲醛能使人體蛋白質失去生理活性
（2）化工原料甲醛（HCHO）是一種有刺激性氣味的氣體，易溶于水，這些屬于甲醛的_____性質（填“物理”或“化學”）。
（3）最近成功研制出一種單原子銀催化劑，在低溫下就能使甲醛與氧氣反應生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為_____________，參加反應的甲醛與氧氣的質量比為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“共享單車”是指在公共場所提供共享服務的自行車，由于符合“低碳出行”的理念，頗受年輕人的喜愛。
（1）“低碳出行”中“低碳”指的是較低的_____氣體排放；
（2）共享單車暴露在室外，日曬雨淋，容易生銹，請你在實驗室選一種試劑除去鋼絲網簍表面的銹，寫出其化學方程式：_____。寫出一種防止鐵生銹的方法：_____。
（3）某化學興趣小組為了探究工業煉鐵的原理，利用下圖所示裝置進行實驗，加熱一段時間后，硬質玻璃管中觀察到的現象是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時的溶解度，回答下列問題:
溫度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NH4Cl溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
NaCl溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
(1)由表中數據可知,溶解度隨溫度變化較大的物質是____________。
(2)20°C時75g水中最多只能溶解NaCl__________g;氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在_________°C之間。
(3)向燒杯中加入100g水和50. 0g氯化銨配制成50°C的溶液,再冷卻到30°C ,燒杯中析出固體的質量為___________g。
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【題目】下列化學反應不符合如圖情形一組是（ ）
A.往氫氧化鈉與蘇打的混合溶液中逐量滴加稀鹽酸
B.往硫酸與硝酸銅的混合溶液中逐量滴加氫氧化鋇溶液
C.往鹽酸與氯化鎂的混合溶液中逐量滴加氫氧化鈉溶液
D.往氯化銅與鹽酸的混合溶液中逐量滴加氫氧化鈉溶液
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【題目】汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑，尾氣在催化劑表面反應的微觀過程可用下圖表示。下列有關說法正確的是
A. 反應Ⅰ中的反應物有3種 B. 反應Ⅱ中NO2和CO的計量數之比為1∶2
C. 反應Ⅰ和Ⅱ中都有單質參加反應 D. 此凈化裝置只能消除NO、CO對空氣的污染
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【題目】我國科學家已成功破解霧霾成因，京津冀及周邊地區高耗能、高排放的企業密集，導致大氣污染物的排放量是全國平均的4倍左右。
(1)根據我國《環境空氣質量標準》，目前計入“空氣污染指數” 項目的物質是____(填序號)
A 氮氣 B 氧氣 C 稀有氣體 D 可吸入顆粒物
(2)空氣質量分級標準中所列的空氣質量級別越大，空氣質量狀況則越___(填“好”或“差”)。PM2.5(直徑不超過2.5μm的細顆粒物)是造成霧霾天氣的元兇之一，對人體健康影響更大。PM2.5的主要來源有____。
(3)為了改善空氣質量，積極發展清潔能源，可降低空氣中PM2.5的濃度。氫能作為理想的能源，燃燒產物無污染，用化學表達式可表示為______，該反應的基本類型為____。
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【題目】如表是幾種家用清潔劑的功能和有效成分．
清潔劑 |
潔廁靈 |
彩漂液 |
漂白水 |
功 能 | 清除污垢，除異味 | 漂洗衣物，使色彩鮮艷 | 漂除衣物污漬 |
有效成分 | 鹽酸（HCl） | 過氧化氫 | 次氯酸鈉（NaClO） |
根據表中信息，回答下列問題．
（1）HCl中氯元素的化合價為 ．
（2）若大理石的污垢用潔廁靈清洗，主要現象是 ．
（3）在盛有少量“彩漂液”的試管中，加少量二氧化錳，發生反應的化學方程式為 ．
（4）“潔廁靈”與“漂白水”不能混用．二者若混合，其有效成分之間能發生化學反應，產生氯化鈉、水和有毒的氯氣（Cl2），化學方程式為 ．
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【題目】有些食品袋里裝有一小袋鐵粉作保鮮劑，化學興趣小組對一包使用過且已經生銹的保鮮劑進行探究。
（提出猜想）保鮮劑可能的組成：①只有 Fe2O3； ②Fe和 Fe2O3的混合物。
（實驗探究 1）探究已使用過的保鮮劑的成份
（1）取保鮮劑樣品少量于試管中，加入過量稀鹽酸，小組同學根據觀察到的現象一致認為猜想②成立，他們觀察到的現象是______。
（實驗探究 2）保鮮劑中 Fe2O3含量的探究
稱取保鮮劑樣品 1.0g 裝入硬質玻璃管中，按圖1所示的裝置進行實驗。開始時緩緩通入CO 氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應，待反應完全后，繼續通 CO 氣體直至玻璃管冷卻。
（2）先通入CO氣體一段時間后再加熱的目的是______。
（3）反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：
反應前 | 反應后 |
玻璃管和保鮮劑的總質量 | 玻璃管和固體物質的總質量為 |
①裝置中發生反應的化學方程式為__________________。
②分析表中的數據后，得出保鮮劑與反應后固體質量差值0.21g是______
填標號
。
a保鮮劑中鐵的質量
b保鮮劑中氧化鐵的質量
c保鮮劑中氧化鐵與通過反應生成的鐵的質量差
反應完全后，繼續通 CO 氣體直至玻璃管冷卻，目的是______（任意寫一條）。
（4）（反思評價）圖1中裝置存在的不足之處是_________。
（附加題）（注意：正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）
（實驗探究）在如下圖所示，保鮮袋中裝有保鮮劑，將O2、CO2、濕度(測水蒸氣)傳感器探頭放入保鮮袋中（有少量空氣），然后快速向袋內呼出氣體直到吹滿，再打開儀器開始采集數據。采集的數據如下圖所示，縱坐標均為某氣體體積分數（%），橫坐標均為時間（s）。據圖回答下列問題：
（1）表示O2體積分數變化的曲線是______(選填“M”、“N”、“Q”)，指出曲線N在0~50s內下降的原因______。
（2）查閱文獻得知其他人員使用鐵的緩慢氧化原理來測量封閉容器內的氧氣含量時，可以將氧氣消耗至大約1%，但此處氧氣剩余含量明顯偏高，試解釋原因______（寫出一條即可）。
（3）實驗中，沒有生成二氧化碳，但它的含量仍然發生了變化，請根據圖像作出解釋______。
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