Question

22．（2010?南崗區二模）張南同學為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和銅片分別插入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；②將銅片插入到硝酸銀溶液中．根據實驗①②可以判斷出金屬活動性強弱順序．根據實驗①的現象可以得出的結論是 ______；判斷銅的活動性比銀強的現象是 ______，反應的化學方程式為 ______．

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：鐵可以與鹽酸反應生成氫氣，說明鐵在氫前，而銅不能與鹽酸反應生成氫氣，說明銅在氫后，銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，硝酸銅溶液為藍色，所以本題答案為：鐵的金屬活動性比銅強，銅片上覆蓋一層銀白色固體物質，溶液由無色變為藍色，Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．