Question

【題目】用木炭還原氧化銅的實驗，如圖所示：
（1）酒精燈加網(wǎng)罩的目的；
（2）繼續(xù)加熱，觀察到 ， 黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)．請你寫出劃線部分的化學方程式： ，
（3）停止加熱時，應先將導氣管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出．這樣操作的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）使火焰集中，提高溫度
（2）石灰水逐漸變渾濁；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）防止液體倒吸，使試管炸裂；避免灼熱的銅與氧氣反應又變?yōu)楹谏�氧化銅．
【解析】解：（1）木炭還原氧化銅的條件是高溫，酒精燈加網(wǎng)罩的目的使火焰集中，提高溫度．（2）石灰水變渾濁，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（3）停止加熱時，應先將導氣管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出，這樣做的目的是：防止液體倒吸，使試管炸裂；避免灼熱的銅與氧氣反應又變?yōu)楹谏�氧化銅．所以答案是：（1）使火焰集中，提高溫度；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）防止液體倒吸，使試管炸裂；避免灼熱的銅與氧氣反應又變?yōu)楹谏�氧化銅．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和碳的化學性質(zhì)對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同；1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2；不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO；3、還原性：應用：冶金工業(yè)；現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁．