Question

4．為防冶酸雨，可將造紙廠回收的堿白泥（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鈉）摻進煤中
進行“固硫”．在該過程中不可能發生的化學反應有（　　）

• A． CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑
• B． 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
• C． SO₂+CaO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃
• D． CaCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+Ca（OH）₂

Answer 1

分析 含硫煤燃燒發生的方程式是：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₃．用堿白泥摻進煤中進行固硫的原理是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃；2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；目的是減少二氧化硫對空氣的污染，保護我們的生存環境．

解答 解：含硫煤燃燒發生的方程式是：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₃．用堿白泥摻進煤中進行固硫的原理是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃；2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，由分析可知：
A、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，可以發生，故A不符合題意；
B、2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，可以發生，故B不符合題意；
C、SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃，可以發生，故C不符合題意；
D、由于CaCO₃不溶于水，與NaOH不會發生，故D符合題意．
故選D．

點評 本考點考查了防止空氣污染的措施，二氧化硫是造成酸雨的主要氣體，因此要防止二氧化硫直接排放到空氣中．還考查了化學方程式的書寫，要注意配平．