Question

【題目】利用下列儀器進行氣體的制取實驗。請根據要求填空。

(1)實驗室為制取一瓶較純凈的氧氣，選取了加熱氯酸鉀與二氧化錳的方法，應選取的裝置組合是_______________(填字母，下同)，如果改用過氧化氫溶液制取氧氣，制取1.6g氧氣，需要5%的過氧化氫溶液的質量為：______g。

(2)實驗室用硫化亞鐵(FeS)固體與稀硫酸混合制硫化氫氣體，該反應的化學方程式是_______，選用的發生裝置是_________；

(3)某同學用大理石與濃鹽酸反應制取二氧化碳時，發現收集到的二氧化碳氣體中混入大量氯化氫氣體和水蒸氣，于是使用了下邊裝置進行處理，得到純凈、干燥的二氧化碳。那么混合氣體應先進入裝置_______再進入裝置________。

Answer 1

【答案】 BC 68 FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ A G F

【解析】(1)根據反應物的狀態和反應條件及用排水法收集的氣體較為純凈解答；根據計算解答；(2)根據硫化亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣解答；(3)根據先除雜、后干燥的順序解答。(1)實驗室為制取一瓶較純凈的氧氣，選取了加熱氯酸鉀與二氧化錳的方法，應選取的裝置組合是BC；設制取1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x。

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

x=3.4g

3.4g÷5％=68g

(2)硫化亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫,反應的化學方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；(3)為得到純凈、干燥的二氧化碳，需先除雜、后干燥。飽和碳酸氫鈉溶液能吸收氯化氫氣體，濃硫酸能吸收水蒸氣。故混合氣體應先進入裝置G再進入裝置F。