Question

“鹵塊”主要成分為氯化鎂，含少量FeCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)上用于制造輕質(zhì)氧化鎂（生產(chǎn)流程如圖）．已知：過氧化氫在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；當(dāng)有Fe³⁺存在時(shí)，只有pH＞9.5才會生成Mg（OH）₂沉淀；MgCO₃在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）₂．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：

 

，Y：

 

．
（2）寫出下列步驟的化學(xué)方程式：③

 

，
④

 

，⑤

 

，⑥

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鐵沉淀是紅褐色的，所以C就是氫氧化鐵，當(dāng)有Fe³⁺存在時(shí)，只有pH＞9.5才會生成Mg（OH）₂沉淀，氫氧化鐵沉淀是加入X后，pH=9生成的，所以溶液B中存在鐵離子，過氧化氫在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，所以A溶液中存在亞鐵離子，根據(jù)“鹵塊”主要成分為氯化鎂，含少量FeCl₂等雜質(zhì)，所以A就是氯化亞鐵，B就是氯化鐵，D就是氯化鎂，氯化鐵和X會生成氫氧化鐵，所以X就是可溶性的強(qiáng)堿，氫氧化鈉就行，無色的氣體會使澄清石灰水變渾濁，無色的氣體就是二氧化碳，白色沉淀F灼燒會生成氧化鎂，依據(jù)不溶性的堿加熱后會生成金屬氧化物和水，所以F就是氫氧化鎂，根據(jù)MgCO₃在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）₂可知E就是碳酸鎂，知道了反應(yīng)物氯化鎂和生成物碳酸鎂，Y就是可溶性的碳酸鹽，碳酸鈉就行，
（2）根據(jù)（1）中推出的各個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物生成物結(jié)合反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）根據(jù)氫氧化鐵沉淀是紅褐色的，所以C就是氫氧化鐵，根據(jù)Fe³⁺存在時(shí)，只有pH＞9.5才會生成Mg（OH）₂沉淀，氫氧化鐵沉淀是加入X后，pH=9生成的可知液B中存在鐵離子，過氧化氫在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，所以A溶液中存在亞鐵離子，根據(jù)“鹵塊”主要成分為氯化鎂，含少量FeCl₂等雜質(zhì)，所以A就是氯化亞鐵，B就是氯化鐵，D就是氯化鎂，氯化鐵和X會生成氫氧化鐵，所以X就是可溶性的強(qiáng)堿，無色的氣體會使澄清石灰水變渾濁，無色的氣體就是二氧化碳，白色沉淀F灼燒會生成氧化鎂，依據(jù)不溶性的堿加熱后會生成金屬氧化物和水，所以F就是氫氧化鎂，根據(jù)MgCO₃在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）₂可知E就是碳酸鎂，知道了反應(yīng)物氯化鎂和生成物碳酸鎂，Y就是可溶性的碳酸鹽，故答案為：NaOH  Na₂CO₃
（MgCO₃在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）₂2）③氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，故答案為：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
④氯化鎂和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，故方程式為：MgCl₂+Na₂CO₃═MgCO₃↓+2NaCl
⑤MgCO₃在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）₂和水，故答案為：MgCO₃+H₂O

△   .

Mg（OH）₂↓+CO₂↑
⑥不溶性的堿受熱會分解成金屬氧化物和水，故答案為：Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O

點(diǎn)評：本題主要考查了根據(jù)題中的已知的條件進(jìn)行物質(zhì)的推斷，本題的關(guān)鍵點(diǎn)就是：紅褐色的沉淀．