Question

某硫酸溶液中，加入BaCl₂溶液直至不再產生沉淀為止，生成沉淀的質量等于原硫酸溶液質量的1/2，則原硫酸溶液中溶質質量分數為（　　）

• A、21.0%
• B、23.8%
• C、42.1%
• D、84.1%

Answer 1

分析：根據硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇與氯化氫的化學方程式，通過假設原硫酸溶液的質量，由反應中硫酸與硫酸鋇的質量關系，用該假設量表示硫酸溶液中硫酸的質量，由溶液中溶質質量分數計算式求出原硫酸溶液中溶質質量分數．

解答：解：設硫酸溶液質量為m，其中含硫酸的質量為x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
        98    233
        x     

m

2

98

x

=

233

m 2

  x=

49m

233

則原硫酸溶液中溶質質量分數=

49m 233

m

×100%≈21.0%
故選A．

點評：解答本題時，利用硫酸溶液與所生成沉淀的質量關系，大膽假設原硫酸溶液的質量，并使用該假設值表示溶液中溶質質量，這樣即可解決此無數據的計算．