Question

將1.5 g混有銅粉的鎂粉投入100g稀硫酸中，至不再產生氣泡為止，共收集0.1 g氣體。過濾后，向所得溶液滴入質量分數為10％的氫氧化鈉溶液。開始滴入時無沉淀生成，滴加一定質量的氫氧化鈉溶液后開始出現白色沉淀。當滴加氫氧化鈉溶液的質量為80g時，恰好得到最多的沉淀量2.9 g。試求：

    (1)原混合物中鎂的質量分數；

(2)最終所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

解：(1)設原混合物中鎂的質量為x，

則Mg＋H2S04=MgSO4＋H2↑

24    　　　　　　2

x                O．1 g

x=1．2g，．Mg％=80％

(2)首先中和未反應的H2SO4　　　H2SO4＋2NaOH＝Na2S04＋2H2O然后再發生如下反應 ，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓即NaOH全部轉化為Na2SO4設最終所得Na2S04的質量為y，2NaOH  ～　　Na2SO4

80    　　　　142

80 g×1O％    y

y=1 4．2g   

根據質量守恒定律，反應所得溶液質量為

1 00＋80＋1．2—O．1—2．9＝1 7 8．2g． 

則Na2SO4%≈7．97％