Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）在生產中具有廣泛的應用

（一）過氧化鈣的性質與用途

（1）CaO2能與稀鹽酸發生復分解反應，反應的化學方程式為_____。

（2）魚類長途運輸的增氧劑的主要成分為CaO2，它與水緩慢反應生成O2，還生成一種堿，其化學式為_____，Na2O2也能與水反應，原理與CaO2相同，但卻不能作為魚蝦運輸的供氧劑，請分析可能的原因_____。

（二）過氧化鈣晶體的制備

（資料）過氧化鈣晶體(CaO2·yH2O)，常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。

制備原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，裝置如下。

（1）裝置A中試管內發生反應的化學方程式為_____。

（2）裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ.該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產率；

Ⅱ._____。

（3）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。

①洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優點是_____。

②檢驗晶體已洗滌干凈的方法為_____。

（三）過氧化鈣晶體組成的測定

稱取21.6克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗，并繪制成固體質量與溫度關系圖（過氧化鈣晶體受熱時會先失去結晶水），

（1）0—150℃質量不發生改變的原因是_____。

（2）根據如圖可知y=_____。（寫出計算過程）

（3）350℃時發生反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】CaO2+2HCl=H2O2+CaCl2 Ca(OH)2 反應生成氫氧化鈉，具有強腐蝕性 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 防止過氧化氫分解 減少晶體損失，易于干燥 取最后一次洗滌所得的濾液置于試管中，加入AgNO3溶液，無現象，已洗凈 未達到反應所需的溫度 8 2CaO22CaO+O2↑

【解析】

（一）（1）CaO2和HCl反應生成H2O2和CaCl2，方程式是：CaO2+2HCl=H2O2+CaCl2；
（2）根據質量守恒定律可知生成物中含有鈣元素，所以CaO2與水緩慢反應生成氧氣和氫氧化鈣；Na2O能與水反應生成了氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉有強堿性，不利于魚蝦生存．所以，Na2O2不能作為魚蝦運輸的供氧劑。

（二）（1）氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，所以方程式是：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，另一個可能的原因主要有溫度高時過氧化氫容易分解生成水和氧氣；
（3）①過氧化鈣晶體（CaO2yH2O），難溶于酒精，酒精易揮發，所以洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優點是減少晶體損失，易于干燥；②如果晶體洗滌不干凈，會混有氯化銨，即含有氯離子，所以取最后一次洗滌所得的濾液置于試管中，加入硝酸銀如果有白色沉淀產生，說明沒有洗干凈，如果沒有現象，說明洗干凈了；

（三）（1）0—150℃質量不發生改變的原因是未達到反應所需的溫度。

（2）過氧化鈣晶體受熱時會先失去結晶水，故失去的水的質量為：21.6g-7.2g=14.4g，故過氧化鈣和水的分子個數比為：=1：8，故y=8；

（3）350℃時完全分解剩余的質量是5.6g，減少的質量為7.2g-5.6g=1.6g，故減少的是氧元素，組成的是氧氣，發生的分解反應方程式為：2CaO22CaO+O2↑。