Question

（6分）水是生命的源泉，也是不可缺少的資源。

（1）某礦泉水的主要礦物質成分及含量如下表：       

成分	Ca	K	Mg	Na
含量（mg/L）	≥4	≥0.4	≥0.5	≥0.8

這里含有的Ca、K、Mg、Na是指             （填“單質、元素、分子或原子”）。

（2）自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質，通過多種途徑都可以使水得到凈化，下圖是自來水廠凈化水過程示意圖。

（Ⅰ）自來水廠使用的凈化水的方法主要有：沉淀、        、        、消毒等。

（Ⅱ）生活中，通過煮沸既能降低自來水的硬度，又能殺菌消毒，但也會造成壺中出現水垢，原因是燒水時自來水中的少量Ca(HCO₃)₂發生分解，生成難溶的碳酸鈣和二氧化碳等物質，請寫出Ca(HCO₃)₂受熱分解的化學方程式                               。

（Ⅲ）下列做法會造成水體污染的有        （填序號）。

A．工業廢水直接排放           B．生活污水集中處理后排放

C．禁止使用含磷洗衣粉         D．大量使用化肥、農藥

（3）能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是            （填序號）。

A．氫氣在氧氣中燃燒生成水    B．水的蒸發

C．水的電解                 D．水的凈化

 

Answer 1

【答案】

（1）元素      （2）（Ⅰ）過濾  吸附

（Ⅱ）Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓ + H₂O + CO₂↑    （Ⅲ）AD     

（3）AC     

【解析】

試題分析：（1）礦泉水中的Ca、K、Mg、Na是元素；

（2）（Ⅰ）自來水廠使用的凈化水的方法主要有：沉淀、過濾 、吸附、消毒等。

（Ⅱ）Ca(HCO₃)₂受熱分解的化學方程式為Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓ + H₂O + CO₂↑ ；

（Ⅲ） A．工業廢水直接排放和D．大量使用化肥、農藥，會造成水體污染；

（3）氫氣在氧氣中燃燒生成水、水的電解的實驗能確認水是由氧元素和氫元素組成的。

考點：元素；水的凈化；化學方程式；水資源的利用和保護；水的組成。

點評：元素是具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號。

氫氣在氧氣中燃燒生成水、水的電解后生成氫氣和氧氣的實驗，能確認水是由氧元素和氫元素組成的。