Question

（2008?杭州）年代久遠(yuǎn)的銅器表面往往生有綠色銅銹，其主要成份為化合物：堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，其化學(xué)性質(zhì)類似于堿和碳酸鈣．若要除去銅器表面上的銅銹，可用稀鹽酸或稀硫酸與反應(yīng)生成溶液和氣體除去．
（1）寫出稀硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu₂（OH）₂C0₃+2H₂S0₄=2CuS0₄+CO₂↑+3H₂O

．
（2）列式計算：2000克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的硫酸溶液，可以和多少克堿式碳酸銅反應(yīng)？（保留1位小數(shù)；相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；Cu-64；O-16；S-32）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)堿式碳酸銅具備堿和碳酸鹽的性質(zhì)分析該物質(zhì)與酸反應(yīng)的產(chǎn)物；
（2）利用以上的方程式和反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量可求出反應(yīng)的堿式碳酸銅的質(zhì)量；

解答：解：（1）由于堿式碳酸銅具備堿和碳酸鹽的性質(zhì)，所以[Cu₂（OH）₂CO₃]和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是硫酸銅、水和二氧化碳，方程式為Cu₂（OH）₂C0₃+2H₂S0₄=2CuS0₄+CO₂↑+3H₂O；
（2）設(shè)：可以和x克堿式碳酸銅反應(yīng)
Cu₂（OH）₂C0₃+2H₂S0₄=2CuS0₄+CO₂↑+3H₂O
222           196
 x         2000g×2.5%  

222

x

=

196

2000g×2.5%

x=56.6g
故答案為：（1）Cu₂（OH）₂C0₃+2H₂S0₄=2CuS0₄+CO₂↑+3H₂O；（2）答：可以和56.6克堿式碳酸銅反應(yīng)．

點評：此題是對信息利用和化學(xué)方程式計算考查題，解題的關(guān)鍵是利用信息書寫出相關(guān)的方程式；