Question

（09煙臺26）．(9分)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。
(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。
(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行   可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有
的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，^-有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾。正確的操作順序是            　　　　　　 。(用序號填一種合理組合)。
(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為　　　　　　，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　    、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

(1)蒸餾法
(2)蒸發結晶  ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
(3) Mg(OH)₂   MgCl₂通電 Mg+Cl₂↑   后者是經過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質，氯化鎂的濃度很低)
(4) NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl  2NaHCO₃△ Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳

（1）從海水中獲取淡水，是除去水中可溶性雜質的過程，水蒸發可變成水蒸氣，然后再凝結可形成水，而海水中溶解的可溶性雜質只會留在母液中，所以可用蒸餾法．
（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，改變溫度不易析出，所以用蒸發的方法；SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應先加，BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序為①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．
（3）沉淀B與試劑C發生的是中和反應生成氯化鎂，則沉淀B應是氫氧化鎂，化學式為：Mg（OH）₂；根據信息，由無水MgCl₂制取Mg是分解反應，條件是通電，生成物中有鎂，根據質量守恒定律，還應有氯氣，方程式為：MgCl₂通電Mg+Cl₂↑；通過步驟①、②除去了海水中的其它雜質，得到的MgCl₂溶液濃度大且純凈．
（4）前三個步驟加入的物質有氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水，這些是反應物，生成物是碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度較小，易結晶析出，應看作沉淀，方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl；碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，方程式為：2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；由于氨氣極易溶解于水，二氧化碳只是能溶于水，且氨氣溶于水形成濃的堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．．
故答案為：（1）蒸餾法；
（2）蒸發結晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；
（3）Mg（OH）₂；MgCl₂通電Mg+Cl₂↑；后者是經過富集和分離后的溶液，純度高（或海水中含有氯化鈉等多種溶質，氯化鎂的濃度很低且不純）；
（4）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；氨氣極易溶解于水，且溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．