Question

10．為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，稱取該樣品25.0g放入燒杯中，將156.0g稀鹽酸分4次加入燒杯中，產生氣體情況如表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
鹽酸質量/g	73.0	36.5	36.5	10.0
氣體質量/g	4.4	M	2.2	0

（1）表格中，M值為2.2．
（2）請計算稱取的純堿樣品中碳酸鈉的質量．
（3）請計算所加稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）表格中，加入73.0g稀鹽酸產生4.4g二氧化碳，加入36.5g稀鹽酸產生2.2g二氧化碳，因此第2次加入36.5g稀鹽酸時產生二氧化碳的質量也是2.2g，即M值為2.2．
故填：2.2．
（2）設碳酸鈉質量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                        44
x                                      4.4g+2.2g+2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g+2.2g+2.2g}$，
x=21.2g，
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量是21.2g．
（3）設第1次73.0g稀鹽酸中氯化氫質量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
                73                         44
                 y                         4.4g
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
y=7.3g，
稀鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{7.3g}{73.0g}$×100%=10%，
答：稀鹽酸的溶質質量分數為10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．