Question

【題目】實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應(所得溶液均為不飽和溶液)，四組實驗數據記錄如下表，請分析計算:)

實驗組別	一	二	三	四
稀鹽酸質量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物質量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液質量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固體質量/g	0	0	m	n

(1)原混合物中碳酸鈣與氯化鈣的質量比為_____________；

(2)求表中m的值____________ (要求寫出完整的過程)。

Answer 1

【答案】5:1 1.25

【解析】

根據圖表中數據分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量為5.0g，小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應，第一、二組稀鹽酸還有剩余。由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應。

（1）由第一組數據可知，生成二氧化碳的質量為100.0+3.0g-101.9g=1.1g.

設3.0g混合物中碳酸鈣的質量為x 。

x=2.5g

混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1。

（2）第三組中產生二氧化碳的質量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m。

設反應的碳酸鈣的質量為y

9.0g混合物中的碳酸鈣質量=，m=1.25。

答：（1）混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為5：1。

（2）表中m的值為1.25。