Question

【題目】某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶液中的溶質大膽提出猜想，進行了以下探究，請你和他們一起完成下列實驗報告。

Ⅰ．定性探究

【提出問題】該溶液中的溶質含有哪些成分？

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【猜想與假設】

猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有___________________

猜想Ⅱ：溶液中的溶質有CaCl2、HCl

猜想Ⅲ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2

猜想Ⅳ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2、HCl

（1）請寫出該反應的化學方程式_________________________。經(jīng)過討論，同學們直接得

出不合理的猜想是哪一種并說出理由_____________________________________。為了驗

證余下的哪一種猜想是正確的，同學們又做了以下實驗。

【進行實驗】

（2）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液	__________________	猜想Ⅲ不正確
②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量碳酸鈉	有氣泡產(chǎn)生	猜想_______不正確 猜想_______正確

（3）操作②有氣泡生成的化學方程式為_________________________。

（4）下列曲線能夠表示所做實驗中溶液pH變化趨勢的是________(填序號)。

【反思交流】

（5）要使燒杯內溶液的溶質只含CaCl2，需要除去雜質，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的_______________，然后過濾。

II．定量探究

（6）興趣小組同學想對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用質量分數(shù)為20%的氫氧化鈣溶液進行中和，如下圖所示．請你計算廢水中鹽酸的溶質質量分數(shù)__________．（寫出具體的計算過程 ）

Answer 1

【答案】 CaCl2 2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+2H2O HCl與 Ca(OH)2不能共存 不變色 Ⅲ Ⅱ 方程式略 D 碳酸鈣 略

【解析】Ⅰ．定性探究【提出問題】該溶液中的溶質含有哪些成分？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有CaCl2 。猜想Ⅱ：溶液中的溶質有CaCl2、HCl。猜想Ⅲ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2。。猜想Ⅳ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。（1）該反應的化學方程式是2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+2H2O。經(jīng)過討論，同學們直接得出不合理的猜想是猜想Ⅳ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。理由是HCl與 Ca(OH)2不能共存。為了驗證余下的哪一種猜想是正確的，【進行實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液	不變色	猜想Ⅲ不正確
②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量碳酸鈉	有氣泡產(chǎn)生	猜想Ⅲ不正確 猜想Ⅱ正確

（3）操作②有氣泡生成的化學方程式為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O ＋CO2↑。

（4）下列曲線能夠表示所做實驗中溶液pH變化趨勢的是D。 【反思交流】

（5）要使燒杯內溶液的溶質只含CaCl2，需要除去雜質，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的碳酸鈣，然后過濾。II．定量探究（6）

解∶設參加反應的HCl質量為xg

2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+2H2O

73 74

x 20%×37g

＝

x＝7.3g.

廢水中鹽酸的溶質質量分數(shù)∶ ×100%＝14.6%。

答∶廢水中鹽酸的溶質質量分數(shù)是14.6%。

點睛∶本題是一道實驗探究題，主要考查氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應的進程以及根據(jù)化學方程式進行計算。