【題目】用化學符號填空。
（1）3個鋅原子_______。
（2）+3價鋁元素的氧化物的化學式______。
（3）2個碳酸根離子_______。
（4）保持二氧化硫化學性質的微粒______。
（5）氯化鈉是由鈉離子和________構成的。
（6）有水生成的化合反應____________。
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以空氣等為原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是簡易生產流程的一部分。
（1）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣，氮氣可從空氣分離中獲得。此空氣分離的變化屬于_____（填“物理變化”或“化學變化”）。
（2）寫出合成塔①中合成氨的化學方程式，_____該反應的反應類型是_____。
（3）寫出合成塔②中合成尿素的化學方程式_____。
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【題目】在進行實驗室制取和收集 O2 的過程中，有關做法不正確的是
A. 選擇裝置①或②作為 O2 的發生裝置B. 選擇裝置③或④作為O2 的收集裝置
C. 裝置④有氣泡冒出時立即收集氣體D. 將裝置①中的長頸漏斗下端管口插入液面以下
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【題目】一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時間的關系如下圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態，下列有關判斷正確的是（ ）
A.水分子間的間隔：①＞③B.水分子的運動速率：②＞①
C.狀態③的水分子靜止不動D.①→②發生了化學變化
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【題目】用化學用語填空：
(1)2個氮原子_________；
(2)3個硫酸根離子_____；
(3)2個氫分子：________；
(4)紅磷燃燒的產物：_______________；
(5)錳酸鉀：_________________；
(6)保持鐵的化學性質的最小微粒_________；氖氣：______________；
(7)氧化鋁中鋁元素的化合價__________________；
(8)劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體的化學反應_______________________________；
(9)電解水的化學反應______________________________。
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【題目】化學實驗小組設計如圖裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響雙氧水分解速率的因素。
（1）檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞拉出（右移），停止用力后，若觀察到_______________，則氣密性良好。
（2）如圖反應的符號表達式為_____________。
（3）實驗小組有如下設計方案，完成下表。
實驗編號 | 實驗目的 | 溫度 | 催化劑 | 濃度 | 所需時間 |
實驗Ⅰ | 探究_______對H2O2分解速率的影響 | 25℃ | 二氧化錳 | 10mL 2%H2O2 | 60秒 |
實驗Ⅱ | 25℃ | 二氧化錳 | 10mL 5%H2O2 | 30秒 |
由上表數據可知：雙氧水的濃度越大，其分解速率__________，影響雙氧水分解速率的因素可能還有_________________。
（4）催化劑在生產、生活和科研中的地位越來越重要。實驗室用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，就常用二氧化錳作催化劑。
（提出問題）氧化銅（CuO）能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？
（猜想假設）猜想一：CuO不是該反應的催化劑。
猜想二：CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發生了改變。
猜想三：CuO是反應的催化劑，反應前后_____________。
（實驗探究）用天平稱量0.2 g CuO，取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
（注：氧化銅不溶于水，過濾可與水分離）
（交流討論）
（1）填寫下表：
步驟③現象 | 步驟⑤結果 | 結論 |
產生大量的氣泡，帶火星的木條________。 | 得到氧化銅的質量為_______g。 | 猜想一、二不成立； 猜想三成立。 |
（2）步驟①的目的是____________。步驟④需用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和_________，其中玻璃棒的作用是___________。
（3）步驟⑥重復實驗②、③的目的是___________。
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【題目】實驗是進行科學探究的重要手段。請回答下列問題
（1）實驗A發生反應的化學方程式是_____，當電源接通一段時間后，a與b管中氣體的體積比約為_____。
（2）實驗B通過_____現象，可得出氧氣約占空氣體積1/5的結論；若將紅磷換成硫粉，并能實驗成功，可將集氣瓶中的水換成_____。
（3）實驗C中水的作用是_____。
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【題目】硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的結構示意圖及硒元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是
A. x的數值為4
B. 硒元素屬于金屬元素
C. 硒原子的質子數為34
D. 硒的相對原子質量為78.96g
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【題目】某化學興趣小組同學，用鹽酸和氫氧化鈉進行“酸堿中和反應”的探究，進行一段時間后發現沒有明顯變化，詢問老師才知道忘記滴加指示劑。因此，他們停止實驗，并在老師的指導下對燒杯內的溶液中的溶質的成分進行探究。
（提出問題）該燒杯內的溶質是什么？
（猜想假設）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl
同學們討論后一致認為猜想四不合理，請你說出不合理的理由_____
（查閱資料）NaCl溶液呈中性。
（實驗探究）興趣小組甲、乙、丙三位同學分別設計了如下的實驗方案，請你幫助他們完成實驗報告的相關內容。
實驗方案 | 實驗現象 | 實驗結論 |
甲同學取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入酚酞試液 | 溶液無變化 | 猜想一成立 |
乙同學另取少量燒杯內的溶液于試管中，加入_____。 | 有氣泡生成 | 猜想二成立 |
丙同學另取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加適量的CuSO4溶液 | 沒有藍色沉淀產生 | 猜想_____不成立 |
（評價反思）老師看了甲、乙、丙三位同學的實驗報告，指出甲同學的實驗結論不準確，請你分析甲同學實驗結論不準確的原因：_____。
（得出結論）猜想二成立
（拓展延伸）某同學在進行酸堿中和滴定實驗時，測得溶液的pH變化如下圖1所示，請回答下列問題：
（1）由圖1可知，該同學實驗操作是_____。
A 將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
B 將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
（2）由圖1可知，在b點處溶液中溶質是_____。
（3）圖2為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀過程，從微粒的角度分析，此反應的微觀實質 _____（合理答案即可）。
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