Question

今天是化學分組實驗課，實驗臺上放著四瓶無標簽的無色溶液．只見老師在黑板上寫著實驗的內容“酸、堿、鹽溶液的鑒別”，及待測無標簽藥品的名稱“Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、稀鹽酸”．下面是同學們的實驗報告：
【實驗目的】通過實驗，學會酸、堿、鹽溶液的鑒別．
【實驗藥品】①四瓶無標簽的無色待測溶液；②酚酞試液．
【實驗儀器】試管、膠頭滴管、玻璃棒、試管刷等．
【實驗方案】
（1）利用無色酚酞試液鑒別四種溶液．

實驗操作和步驟	實驗現象	結論
①用4支試管各取上述四種溶液1～2mL，分別滴加酚酞試液．	有3支試管中的溶液變紅色，只有1支試管中溶液仍為無色．	試管中的溶液顏色仍是無色的，其原溶液是______
②另用3支試管，各取剩下的三種溶液1～2mL，分別滴加已確定的溶液．	其中的1支試管有氣泡放出	此試管中的原溶液是______
③另取2支試管，各取剩下的兩種溶液1～2mL，分別滴加第②步確定的溶液．	其中1支試管中的溶液出現白色沉淀，另一種無現象．	有沉淀出現的原溶液是______

（2）有的實驗小組先將溶液編上A、B、C、D標號，未使用酚酞試液，只是把四種溶液互相混合，也鑒別出上述四種溶液．實驗過程如下：取三支試管任加上述三種溶液1～2mL，分別滴加另一種溶液．若其中一支有白色沉淀，一支有氣體，一支無明顯現象，即可確定滴加的溶液為______溶液，產生氣體的溶液為______溶液，有白色沉淀的是______溶液，無現象的原溶液是______溶液．

Answer 1

（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉的水溶液都顯堿性，都會使酚酞變紅色，鹽酸顯酸性，不會使酚酞變紅色，所以首先鑒別出鹽酸，鹽酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，和氫氧化鈉、氫氧化鈣反應沒有明顯現象，鑒別出碳酸鈉，碳酸鈉會與氫氧化鈣生成白色沉淀，和氫氧化鈉不會反應，鑒別出氫氧化鈣，故答案為：稀鹽酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液；

實驗操作和步驟	實驗現象	結論
①用4支試管各取上述四種溶液1～2mL，分別滴加酚酞試液．	有3支試管中的溶液變紅色，只有1支試管中溶液仍為無色．	試管中的溶液顏色仍是無色的，其原溶液是鹽酸
②另用3支試管，各取剩下的三種溶液1～2mL，分別滴加已確定的溶液．	其中的1支試管有氣泡放出	此試管中的原溶液是碳酸鈉
③另取2支試管，各取剩下的兩種溶液1～2mL，分別滴加第② 步確定的溶液．	其中1支試管中的溶液出現白色沉淀，另一種無現象．	有沉淀出現的原溶液是：氫氧化鈣

（2）

	鹽酸	碳酸鈉	氫氧化鈉	氫氧化鈣
鹽酸	----	氣體	無現象	無現象
碳酸鈉	氣體	----	無現象	沉淀
氫氧化鈉	無現象	無現象	-----	無現象
氫氧化鈣	無現象	沉淀	無現象	----

從表中的現象可以看出，滴加的溶液和鑒別出的溶液，故答案為：Na₂CO₃、稀鹽酸、Ca（OH）₂、NaOH